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实验证明,纯硫酸的导电性显著强于纯水.又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H2O+H2O?H3O++OH-)而建立平衡,且在一定温度下都有各自的离子积常数.据此回答:
(1)纯硫酸在液态时自身电离方程式是______.
(2)25℃时,液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)______1×10-14(填“>”“<”或“=”)
(3)已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,要使0.2mol/L溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降低至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液pH为______.

解:(1)根据水的自身电离方程式,可以得出:纯硫酸在液态时自身电离方程式是2H2SO4,?H3SO4++HSO4-,故答案为:2H2SO4,?H3SO4++HSO4-
(2)纯硫酸的导电性显著强于纯水,所以25℃时,液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)>1×10-14,故答案为:>;
(3)Cu2+沉淀较为完全是的浓度为=2×10-4mol/L,
则c(OH-)=mol/L═10-8mol/L,
则c(H+)=mol/L=10-6mol/L,
所以pH=-lg(10-6)=6,故答案为:6.
分析:(1)根据信息液态纯酸都像水那样进行自身电离:H2O+H2O?H3O++OH-,结合电离方程式的书写方法来回答;
(2)离子积常数K越大,电离程度越强;
(3)根据Ksp=c(Cu2+)?[c(OH-)]2=2×10-20,根据Cu2+离子的浓度计算OH-离子的浓度,根据水的离子积常数计算氢离子浓度,并以此计算溶液pH值.
点评:本题考查学生电解质在水中的电离以及难容电解质的溶解平衡知识,注意知识的梳理和归纳是解题的关键,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

实验证明,纯硫酸的导电性显著强于纯水.又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H2O+H2O?H3O++OH-)而建立平衡,且在一定温度下都有各自的离子积常数.据此回答:
(1)纯硫酸在液态时自身电离方程式是
2H2SO4,?H3SO4++HSO4-
2H2SO4,?H3SO4++HSO4-

(2)25℃时,液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4
1×10-14(填“>”“<”或“=”)
(3)已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,要使0.2mol/L溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降低至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液pH为
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江西省吉安二中高二(上)期中化学试卷(解析版) 题型:解答题

实验证明,纯硫酸的导电性显著强于纯水.又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H2O+H2O?H3O++OH-)而建立平衡,且在一定温度下都有各自的离子积常数.据此回答:
(1)纯硫酸在液态时自身电离方程式是______.
(2)25℃时,液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)______1×10-14(填“>”“<”或“=”)
(3)已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,要使0.2mol/L溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降低至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液pH为______.

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