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    25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某水溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示 下列判断正确的是

    A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

    B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

    C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应正向为△H>0

    D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

     

    D

    解析:Pb是固体，增加Pb的物质的量不会影响平衡状态，A不正确。往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，会增大c(Sn2＋)，平衡向逆反应方向移动，c(Pb2＋)增大，B不正确。升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应向逆反应方向移动，则△H＜0，C不正确。根据图像可知平衡是c(Pb2＋)＝0.10mol/L，c(Sn2＋)＝0.22 mol/L，所以平衡常数为，所以正确的答案是D。

     

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    A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
    B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
    C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H>0
    D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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