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¢ÚCH4£¨g£©+4NO£¨g£©¨T2N2£¨g£©+CO2£¨g£©+2H2O£¨g£©¡÷H=-1160kJ•mol-1
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¢ÚCH4£¨g£©+4NO£¨g£©¨T2N2£¨g£©+CO2£¨g£©+2H2O£¨g£©¡÷H=-1160kJ•mol-1
ÓɸÇ˹¶¨ÂÉ£¨¢Ù+¢Ú£©¡Á$\frac{1}{2}$µÃµ½CH4£¨g£©+2NO2£¨g£©¨TN2£¨g£©+CO2£¨g£©+2H2O£¨g£©¡÷H=-867kJ•mol-1£¬
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£¨2£©¢Ù¸ù¾ÝͼÏó¿ÉÖª¼×´¼µÄŨ¶È±ä»¯ÖµÎª0.75mol/L£¬Ôòv£¨CH3OH£©=$\frac{¡÷c}{t}$=$\frac{0.75mol/L}{10min}$=0.075mol/£¨L•min£©£¬¶øv£¨H2£©=3v£¨CH3OH£©=0.075mol/£¨L•min£©¡Á3=0.225mol•L-1•mm-1£¬
CO2£¨g£©+3H2£¨g£©?CH3OH£¨g£©+H2O£¨g£©
ÆðʼŨ¶È£¨mol/L£©£º1 3 0 0
ת»¯Å¨¶È£¨mol/L£©£º0.75 2.25 0.75 0.75
ƽºâŨ¶È£¨mol/L£©£º0.25 0.75 0.75 0.75
ƽºâ³£ÊýK=$\frac{c£¨C{H}_{3}OH£©•c£¨{H}_{2}O£©}{c£¨C{O}_{2}£©•{c}^{3}£¨{H}_{2}£©}$=$\frac{0.75¡Á0.75}{0.25¡Á0.7{5}^{3}}$=$\frac{16}{3}$£¬
µÚ10minºó£¬±£³ÖζȲ»±ä£¬Ïò¸ÃÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐÔÙ³äÈë1mol CO2£¨g£©ºÍ1mol H2O£¨g£©£¬ÔòQc=$\frac{0.75¡Á1.75}{1.25¡Á0.7{5}^{3}}$=2.49£¼K£¬·´Ó¦Î´µ½´ïƽºâ״̬£¬ËùÒÔÏòÕý·½ÏòÒÆ¶¯£»
¹Ê´ð°¸Îª£º0.225£»ÕýÏò£»
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µç½âNaClÈÜÒº·¢Éú·´Ó¦£º2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;ͨµç\;}}{\;}$2NaOH+H2¡ü+Cl2¡ü£¬ÔÚµç½âÒ»¶Îʱ¼äºó£¬NaClÈÜÒºµÄpH±äΪ13£¬ÔòNaOHŨ¶ÈΪ0.1mol/L£¬¹ÊÉú³ÉNaOHΪ0.3L¡Á0.1mol/L=0.03mol£¬ÔòÉú³ÉÂÈÆøÎª0.015mol£¬È¼ÁÏµç³ØÖм״¼Ñõ»¯Éú³É¶þÑõ»¯Ì¼£¬¸ù¾Ýµç×Ó×ªÒÆÊØºã£¬ÀíÂÛÉÏÏûºÄ¼×´¼µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª$\frac{0.015mol¡Á2}{6}$=0.005mol£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºO2+4H++4e-=2 H2O£»0.005mol£»
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| B£® | ½«º¬ÓÐ0.1 mol FeCl3µÄ±¥ºÍÈÜÒºÖðµÎµÎÈë×ãÁ¿·ÐË®ÖУ¬µÃµ½Fe£¨OH£©3½ºÌåÊýĿΪ0.1 NA | |
| C£® | ÔÚ±ê×¼×´¿öÏ£¬11.2 LÄÊÆøÖк¬ÓÐNA¸öÄÊÔ×Ó | |
| D£® | 7.8 g Na2O2ÖÐÒõÀë×ÓÊýĿΪ0.1NA |
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| A£® | A | B£® | B | C£® | C | D£® | D |
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| CO | H2O | H2 | |||
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| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 3 |
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| A£® | ÈÝÁ¿Æ¿ÖÐÔÓÐÉÙÁ¿ÕôÁóË® | |
| B£® | ÈÜÒº´ÓÉÕ±×ªÒÆµ½ÈÝÁ¿Æ¿ºóûÓÐÏ´µÓÉÕ± | |
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