Question

同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断正确的是（　　）

A．含氧酸的酸性H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄

B．非金属性X＞Y＞Z

C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

Answer 1

分析：最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，可知X为第ⅦA元素，Y为第ⅥA族元素，Z为ⅤA族元素，同周期的元素，从左到右最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小．

解答：解：A．最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，可知X为第ⅦA元素，Y为第ⅥA族元素，Z为ⅤA族元素，同同周期的元素，从左到右最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，故A错误；
B．X、Y、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，所以三种元素非金属性X＞Y＞Z，故B正确；
C．X、Y、Z元素的负化合价的绝对值分别是+7价、+6价、+5价，逐渐减小，故C错误；
D．三种元素非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越强，故D错误．
故选B．

点评：本题考查元素周期律知识，是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力．