Question

【题目】下列的图示与对应的叙述相符的是（　　）

A. 表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点

B. 表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变

C. 表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况

D. 向100mL 0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A．b点为硝酸钾在80℃时的饱和溶液，a点为不饱和溶液，可以通过升高温度蒸发掉部分溶剂，然后恢复到80℃可以变成饱和溶液，故A正确；

B．使用催化剂可以改变反应需要能量，但是根据盖斯定律可知，反应热与反应途径无关，所以使用催化剂不会改变反应的焓变，故B错误；

C．图象中没有生成二氧化碳时消耗了30mL的盐酸，生成二氧化碳只消耗了10mL体积的盐酸，根据反应的离子方程式CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═CO2↑+H2O可知，Na2CO3和NaHCO3的混合溶液应该生成二氧化碳气体时消耗的盐酸体积大于没有生成二氧化碳时消耗的体积，故C错误；

D．向100mL 0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，铝离子的物质的量为0.01mol，完全反应变成氢氧化铝沉淀需要消耗氢氧化钠0.03nol，需要该氢氧化钠溶液的体积为30mL；再加入氢氧化钠溶液时，铵根离子优先与氢氧化钠反应，铵根离子的物质的量为0.01mol，需要消耗10mL的氢氧化钠溶液，当加入40mL氢氧化钠溶液后，氢氧化铝开始与氢氧化钠溶液反应，偏铝酸根离子浓度逐渐增大，0.01mol氢氧化铝完全反应消耗10mL氢氧化钠溶液，图中曲线变化与n（Al3+）和n（AlO2-）的变化情况相符，故D正确；

正确答案：AD。