（16分）（一）某同学在一只烧杯里装入一定量的纯铁粉，加入200mL 6mol/L的硝酸，铁粉恰好溶解，请探究产物中铁元素价态：
(1)提出假设：
假设1：产物只有+2价铁；
假设2:___________________________________；
假设3:___________________________________。
(2)设计实验：取反应所得溶液分别装入甲、乙两支试管，在甲中滴加酸性KMnO4溶液；在乙中滴加KSCN溶液，观察现象，推测实验现象与结论：
①若现象为____________________，则假设1正确；
②若现象为____________________，则假设2正确；
③若现象为____________________，则假设3正确。
（二）、氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的流程为：
(3)吸收剂X为FeCl2溶液，其与尾气Cl2反应的离子方程式__________________。
(4)称取上述样品m克溶于25mL稀盐酸，用蒸馏水配成50mL溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应：
，用淀粉作指示剂，用
溶液进行滴定
，消耗Na2S2O3溶液VmL，则样品中FeCl3的质量分数为____。(相对原子质量Fe：56 Cl：35.5)
(5)用FeCl3溶液(32%-35%)腐蚀铜板电路时所得废液含FeCl3、FeCl2和CuCl2，若用化学方法回收废液中的铜，简述操作要点：___________________________________________________。
(1)假设2：产物中只有+3价铁元素（1分）
假设3：产物中既有+2价又有+3价铁元素。（1分）
(2)①甲试管溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化；（2分）
②甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色；（2分）
③甲试管溶液颜色褪去，乙试管溶液变红色。（2分）
(3)Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋（3分）
(4)16.25 Vc/m%（3分）
(5)加过量Fe粉，将所得固体用过量盐酸溶解残留的铁粉，过滤、洗涤、干燥。（2分）
【解析】（1）由于铁的价态是＋2价或＋3价，所以分别是假设2：产物中只有+3价铁元素；假设3：产物中既有+2价又有+3价铁元素。
(2)①由于亚铁离子具有还原性，所以如果假设I正确，则现象是甲试管溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化。
②如果是假设Ⅱ正确，则铁离子能和KSCN溶液发生显色反应，因此现象是甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色。
③如果是假设Ⅲ正确，则现象就是甲试管溶液颜色褪去，乙试管溶液变红色。
（3）氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁，生成氯化铁，方程式为Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋。
（4）根据方程式可知，FeCl3～Na2S2O3，所以氯化铁的物质的量是0.001cVmol，所以样品中FeCl3的质量分数为
。
(5)要回收铜，则应该加入过量的铁粉，置换出铜，过量的铁用盐酸溶解即可。所以正确的操作是加过量Fe粉，将所得固体用过量盐酸溶解残留的铁粉，过滤、洗涤、干燥。
留的铁粉，过滤、洗涤、干燥。（2分）
文敬图书课时先锋系列答案科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如图所示：| 实验编号 | 水温/℃ | 液面上升高度 | ||
| 1 | 25 | 超过试管的
| ||
| 2 | 50 | 不足试管的
| ||
| 3 | 0 | 液面上升超过实验1 |
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科目：高中化学 来源：2016届吉林省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质，某同学设计了一组实验：
实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。
（1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是________（写化学式）写出A烧杯中发生反应的化学方程式：____ 。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是_____________________ 。
实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。
（2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散)：
①写出装置D中总反应的化学方程式：
_______________________________________________。
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L·mol－1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________________。
（3） 写出实验F通入氧气后，发生反应的化学方程式：____________________________。
（4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为________，用有关的离子方程式解释原因：________________________。
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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题
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科目：高中化学 来源： 题型：
铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：
问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：CuO在高温下可分解为Cu2O和O2，Fe2O3在高温下可分解为FeO和O2吗？
（1）对于问题1，同学们上网查找，有两种解释：
A.因为在铁表面有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属
B.因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属
①你认为正确的说法是____________。
②若有一黑色粉末，如何鉴别是铁粉，还是Fe3O4粉末：
____________ 。
③若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，如何证明其中有Fe3O4（只要求简述实验方法）：____________ 。
（2）对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：
A.将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化
B.将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化
①实验中应将Fe2O3放在____________（填仪器名称）中灼烧。
②方法A中，如果高温灼烧后颜色由____________变为____________ ，
说明Fe2O3确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗？____________（填“能”或“不能”）。理由是____________。
③方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为____________，但是，实验结果是固体灼烧前后质量比为30∶29，则高温灼烧后生成物是____________。
④比较两种方法，你认为较好的方法是____________。
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科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京四中高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题
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