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    （8分）有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将A（g）通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B（g）通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将A（g）和B（g）按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：

    （1）写出A、B的化学式：____、____

    （2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：________

    （3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：________

    （4）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是____；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_____。

     

    【答案】

    （1）SO2（1分）；Cl2（1分）   （2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H­2O（2分）

    （3）2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O（2分）  （4）变为红色（1分）；无现象（1分）

    【解析】根据现象可判断，A和B都有漂白性。但二者按1：1的体积比混合后却没有漂白性，说明二者混合时发生了化学变化，生成物能使紫色石蕊试液变红色，说明显酸性。又因为二者都是常温下有刺激性气味的气体，所以A是二氧化硫，B是氯气。

    （1）化学式分别是SO2、Cl2。

    （2）SO2是酸性氧化物和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H­2O。

    （3）氯气溶液氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，方程式为2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O。

    （3）SO2的漂白原理是和有色物质结合，生成不稳定的无色物质，加热可以恢复原色。但氯气的的漂白是利用次氯酸的强氧化性，是不可逆的，加热不能在恢复原色。

     

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    （1）写出A、B的化学式：
    SO2
    SO2
    、
    Cl2
    Cl2

    （2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：
    2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
    2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

    （3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：
    2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
    2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

    （4）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是
    变为红色
    变为红色
    ；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是
    无现象
    无现象
    ．

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    （1）写出A、B的化学式：
    Cl2
    Cl2
    、
    SO2
    SO2

    （2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

    （3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    SO2+2OH-=SO32-+H2O

    （4）写出A与B按1：1的体积比混合通入水中充分反应的化学方程式：
    Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl
    Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl

    （5）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是
    无现象
    无现象
    ；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是
    溶液变红
    溶液变红
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B两种常温下有刺激性气味的气体。将A(g)通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B(g)通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A(g)通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将B(g)通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。将?A(g)?和B(g)按1∶1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试完成下列问题：?

    (1)写出A、B的化学式：A_____________、B_____________。

    (2)写出A与NaOH(aq)反应的化学方程式：______________________________或______________________________。?

    (3)写出B与NaOH(aq)反应的离子方程式：______________________________；?

    (4)加热通入A(g)后变为无色的品红溶液，现象是______________；加热通入B(g)后变为无色的品红溶液，现象是______________________________。?

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