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    pH定义为pH=-lgc（H+），pOH定义为pOH=-lgc（OH-），Kw表示25℃时水的离子积常数，则弱酸性溶液中的c（H+）可表示为（　　）
    A、Kw/pOH mol?L-1B、10pOH-14 mol?L-1C、1014-pOH mol?L-1D、10-pOH mol?L-1
    分析：根据Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-14可得：pOH=-lgc（OH-）=-lg
    1×10-14
    c(H+)
    =14+1gc（H+），所以1gc（H+）=pOH-14，据此计算出氢离子浓度即可．
    解答：解；根据pOH=-lgc（OH-）、Kw=c（H+）?c（OH-）=1×10-14可得：pOH=-lgc（OH-）=-lg
    1×10-14
    c(H+)
    =14+1gc（H+），即1gc（H+）=pOH-14，
    所以c（H+）=10pOH-14 mol?L-1，
    故选B．
    点评：本题考查了溶液pH与水的离子积、pOH的关系，题目难度中等，解题关键是正确理解pOH表示的意义，然后根据溶液pH与水的离子积、pOH的关系进行推导即可．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg（
    c(H+)c(OH-)
    ）．请回答下列问题：
    （1）在25℃时，若溶液呈中性，则AG=
     
    ．
    （2）在25℃时，若溶液的pH=12，则AG=
     
    ．
    （3）在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=
     
    （要化简）．
    （4）在25℃时，将AG=-12的NaOH溶液a L与AG=12的H2SO4溶液b L混合（混合后的体积误差可以忽略），若所得混合液的AG=10，则a：b=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定义为c( H+ )与c( OH-)比值的对数，用公式表示为AG = lg[c( H+ )/c( OH-)] 。下列有关叙述中，正确的是


    1. A.
      在25℃时，AG ＝ 10的溶液呈碱性
    2. B.
      在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝ 1
    3. C.
      在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG ＝ 2(7-pH)
    4. D.
      在25℃时，0.1 mo1·L—1 NaOH溶液AG ＝ 0

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （10分）在本世纪20年代末，L.Pauling在大量含氧酸盐结构资料的基础上系统总结了关于离子化合物的五个规则。这些结构规则对诸如硅酸盐结构化学规律的总结和研究起了重大的推动作用。电价规则是鲍林五个规则的核心。它可表述为：在一个稳定的离子化合物结构中，每一负离子的电价等于或近似等于从邻近的正离子至该负离子的各静电键强度的总和，即ζ＝＝式中：ζ为负离子的电荷；Si是i种正离子至每一配位负离子的静电键强度；Si定义为ωi/νi；ωi是正离子的电荷数；νi为其配位数。这一规则的物理基础在于：如在结构中正电位较高的位置安放电价较高的负离子时，结构会趋于稳定，而某一正离子至该负离子的静电键的强度ω/ν正是有关正离子在该处所引起正电位的量度。

    1．化学式为Be3Al2[Si6O18]的绿柱石是含铍的矿物。结构中所有的Si4＋均处于氧离子所组成的四面体空隙之中，键强Ssi－O＝        ，根据电价规则，     个Si－O键的键强和恰等于氧离子的电价数，决定了O2－可为      个硅氧四面体所公用。已知绿柱石中硅氧骨干外的Be2＋分别处于O2－（硅氧骨干中的非公用氧离子）所组成的四面体的空隙中。硅氧骨干中每一个非公用的O2－各与一个Si4＋、Be2＋、Al3＋相连，根据电价规则诸静电键强之和恰等于O2－之电价。则Al3＋处于O2－（硅氧骨干中的非公用氧离子）所组成的_______体的空隙中。

    2．以4价钒化合物VOSO4与盐酸羟胺为原料，在水溶液中以KOH调节pH≈4的条件下制得一种七配位的钒化合物[VO?(NH2O)2?(NH3O)?H2O]Cl。由晶体结构分析所得的键长算得诸键的键价如下：

    键

    V－O(1)

    V－O(2)

    V－N(2)

    V－O(3)

    V－N(3)

    V－O(4)

    V－OH2

    S

    1.811

    0.639

    0.581

    0.707

    0.596

    0.526

    0.220

    产物中的钒为       价

    3．腺苷三磷酸（ATP）因其分子含有“高能键”（实为亚稳键）而在生物化学代谢过程中起着特别重要的作用。它可以通过水解反应使“高能”（即亚稳）磷酸键解离而起到能量传递的作用。已知正磷酸根PO43－中的P－O链长0.15nm，而ATP中的上述P－O键，已延伸至0.16nm，有力地佐证了此P－O亚稳键的起因。能否通过电价规则计算来证明。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PH定义为PH=-lg｛c(H+)｝，PH定义为POH=-lg｛c(OH-)｝，KW(KW=10-14)表示25℃时水的离子积，则弱酸性溶液中的c(H+)可表示为

    A.KW/POH  mol/L               B.10(POH-14)mol/L

    C.10(14-POH)mol/L              D.10-POHmol/L

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