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    从同一瓶盐酸溶液中取任意体积时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是

    A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl-的数目            D．溶液的质量


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的(　　)

    A.                                 B.

    C.                                 D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是(　　)

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    盐酸

    水煤气

    硫酸

    铜

    胆矾

    石灰水

    硫酸钡

    NH3

    火碱

    蔗糖溶液

    氯化钠溶液

    三氧化硫

    纯醋酸

    氢氧化铁胶体

    苛性钾溶液

    乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向的硫酸中加入100mL18mol/L足量铜片，加热并充分反应．下列有关说法正确的是（　　）

    　

    A．

    充分反应后转移1.8mol电子

    B．

    H2SO4只作氧化剂

    　

    C．

    若不加热应生成H2

    D．

    消耗的铜的质量一定少于57.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32﹣＞I﹣3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O；

    KI+I2KI3

    （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．

    ①加KSCN溶液显红色，该红色物质是　　（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是　　（用电子式表示）．

    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为　　、　　．

    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：　　．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？　　（填“是”或“否”），并说明理由　　．

    （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是　　．

    A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2

    （4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+．　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向含有HCO3－、CO32－、NO3- 、Na+的溶液中，加入一定量Ｎa2O2后会引起离子浓度减少的是

    　  A．HCO3－　　　　B．CO32－　　　　C．NO3-　　　　D．Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于氢氧化铁胶体的叙述，正确的是

      A．往氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸先出现沉淀后沉淀溶解 

    B．在含2 mol的氢氧化铁的胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

    C. 滤纸可将氢氧化铁胶体中的分散质与分散剂分离

    D. 氢氧化铁胶体带正电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是(　　)

    A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

    B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解

    C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

    D．苯不能使溴的四氯化碳溶液退色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，正确的是(　　)

    A．同主族金属的原子半径越大，熔点越高

    B．稀有气体原子序数越大，沸点越低

    C．分子间作用力越弱，该物质的熔点越低

    D．同周期元素的原子半径越小，越易失去电子

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