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【题目】(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可表示为:Cd+2NiO(OH)十2H2O2 Ni(OH)2+ Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难于溶水但能溶于酸。正极的反应式是____________________,负极的反应式是_________________

(2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图: 电池工作时,外电路上电流的方向应从电极___(“填A或B”)流向用电器。内电路中,CO32-向电极_____(“填A或B”)移动,电极A上CO参与的电极反应为______________________

(3)将两铂片插入KOH溶液中作为电极,在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池,则通入甲烷气体的电极是原电池的____极,该极的电极反应式是____________________,电池工作时的总反应的离子方程式是__________________。如果消耗甲烷160g,假设化学能完全转化为电能,则转移电子的数目为___________(用NA表示),需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。

【答案】 2NiO(OH)+2e+2H2O=2Ni(OH)2+2OH Cd-2e+2OH=Cd(OH)2 B A CO-2e+CO32-=2CO2 CH4+10OH―8e=CO32-+7H2O CH4+2O2+2OH=CO32-+3H2O 80NA 448

【解析】1由电池的总反应可知,该电池放电时,镉在负极上被氧化生成氢氧化镉、氢氧化氧镍在正极上被还原生成氢氧化镍,故正极的反应式是2NiO(OH)2e2H2O2Ni(OH)2+2OH,负极的反应式是Cd2e+2OHCd(OH)2

2由该燃料电池原理示意图可知燃料由电极A通入、氧气和二氧化碳由电极B通入,则A为负极、B为正极,所以,电池工作时,外电路上电流的方向应从电极B流向用电器。内电路中,CO32向电极负极A移动,电极ACO参与的电极反应为CO2eCO322CO2

3)将两铂片插入KOH溶液中作为电极,在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池,则通入甲烷气体的电极是原电池的负极,该极的电极反应式是CH410OH―8eCO327H2O,电池工作时的总反应的离子方程式是CH42O2+2OHCO323H2O160g甲烷的物质的量为10mol根据负极的电极反应式可知,消耗10mol 甲烷要转移80mol电子,则转移电子的数目为80NA,需要消耗氧气的物质的量为80mol20mol这些氧气在标准状况下的体积为20mol22.4L/mol=448L

练习册系列答案
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【题目】具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是(
A.1s22s22p63s23p1
B.1s22s22p1
C.1s22s22p3

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【题目】如果2 g甲烷含有x个甲烷分子,那么22 g CO2中所含分子数是:

A.xB.4xC.0.5xD.3x

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【题目】某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+ , 发现和探究过程如下.
向硝酸酸化的0.05molL1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色.
(1)检验产物
①取少量黑色固体,洗涤后,(填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag.
②取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有
(2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+ , 乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+ , 乙依据的原理是(用离子方程式表示).针对两种观点继续实验:
①取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测.同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:

序号

取样时间/min

现象

3

产生大量白色沉淀;溶液呈红色

30

产生白色沉淀;较3min时量小;溶液红色较3min时加深

120

产生白色沉淀;较30min时量小;溶液红色较3 0min时变浅

(资料:Ag+与SCN生成白色沉淀AgSCN)
②对Fe3+产生的原因作出如下假设:
假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+
假设b:空气中存在O2 , 由于(用离子方程式表示),可产生Fe3+
假设c:酸性溶液中NO3具有氧化性,可产生Fe3+
假设d:根据现象,判断溶液中存在Ag+ , 可产生Fe3+
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因.实验Ⅱ可证实假设d成立.
实验Ⅰ:向硝酸酸化的溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液,3min时溶液呈浅红色,30min后溶液几乎无色.
实验Ⅱ:装置如图.其中甲溶液是 , 操作现象是

(3)根据实验现象,结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因:

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【题目】室温下,A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下,它们可以按下面框图进行反应;E溶液是无色溶液,F是淡绿色溶液,B和C反应发出苍白色火焰。请回答:

(1)A是_________,B是_________,C是_________填写化学式

(2)反应①的化学方程式 ______________________________________

(3)反应③的离子方程式 _____________________________________

(4)反应④的离子方程式 ______________________________________

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【题目】溴有两种同位素,在自然界中各占一半,已知溴原子的质子数为35.溴的近似相对原子质量为80,则溴的两种同位素的中子数是.

A.1981

B.4546

C.4445

D.4446

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【题目】根据所学知识完成题目:
(1)30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后,所得溶液的质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”)40%,如果等体积混合,混合后溶液的质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”)40%.
(2)已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4molL1 , 试判断49%的H2SO4的物质的量浓度(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2molL1

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【题目】I.根据所学知识,回答下列问题

(1)元素周期表1~20号元素中,金属性最强的元素是______(填元素符号,下同);属于稀有气体的是_________非金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________

(2)己知NO2N2O4之间发生可逆反应:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)。将装有NO2N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中,观察到的现象是_______产生该现象的原因是________

(3)一定条件下,向2L恒容密闭容器中按体积比1:3充入4.48L(标准状况)N2H2的混合气体,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),5min时反应达到平衡状态,测得c(N2)=0.02mol/L。

①0~5min内,v(NH3)=_______________

下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是________(填序号)。

a.V(H2)=3v(N2)

b.容器内压强保持不变

c.每消耗ImolN2,同时生成2molNH3

d.N2、H2NH3的物质的量浓度不再变化

II.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,AC同族,BD同族,C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。AB、D、E均能形成共价型化合物。AB形成的化合物在水中呈碱性,CE形成的化合物中阴阳离子的个数比为1:1。回答下列问题

(1)五种元素中,原子半径最大的是______(填元素名称),非金属性最强元素的是_________

(2)由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是_____(用化学式表示)。

(3)元素AE形成的化合物与元素AB形成的化合物反应,产物的电子式为______其中存在的化学键类型为______________

(4)E离子的结构示意图是____________元素D最高价氧化物的水化物的化学式为_____

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【题目】2L甲气体和1L Y2气体恰好完全反应生成2L XY2气体(所有气体的体积在标准状况下测定)。则甲的分子式可能是(

A.X2B.XYC.YX2D.无法确定

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