已知某温度下，K_sp(AgCl)＝1.56×10^－¹⁰，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1×10^－¹²，下列叙述正确的是（）

A．饱和AgCl溶液与饱和Ag₂CrO₄溶液相比，前者的c（Ag^＋）大

B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的K_sp减小

C．向0.0008 mol·L^－¹的K₂CrO₄溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO₃溶液，则CrO₄²^－完全沉淀

D．将0.001 mol·L^－¹的AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^－¹的KCl和0.001 mol·L^－¹的K₂CrO₄溶液，则先产生AgCl沉淀

【答案】

【解析】

试题分析：饱和AgCl溶液中c(Ag^＋)＝＝1．56×10^－¹⁰mol/L，饱和Ag₂CrO₄溶液中c(Ag^＋)＝，显然后者的c(Ag^＋)大，A错误；AgCl的K_sp只与温度有关，向AgBr的浊液中加入溴化钠溶液，虽然平衡向逆方向移动，但K_sp不变，B错误；两溶液混合后则c(K₂CrO₄)＝0．0004 mol/L，c(AgNO₃)＝0．001 mol/L，根据2Ag^＋＋CrO₄²^－＝Ag₂CrO₄↓，则溶液中剩余的c(Ag^＋)＝0．001－0．0004×2＝0．0002 mol/L，根据K_sp(K₂CrO₄)，则生成沉淀后的溶液中c(CrO₄²^－)＝＝＝2．5×10^－⁵mol/L＜1．0×10^－⁵mol/L，故c(CrO₄²^－)不能完全沉淀， C错误；根据K_sp (AgCl)、K_sp (Ag₂CrO₄)，则当Cl^－开始沉淀时c(Ag^＋)＝＝1．8×10^－⁷mol/L，当CrO₄²^－开始沉淀时c(Ag^＋)＝＝4．36×10^－⁵ mol/L，故先产生AgCl沉淀，D正确。

考点：考查溶度积常数的有关计算、判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，该题既有定性的分析，也有定量的计算，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力。

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B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的K_sp减小

C．向0.0008 mol·L^{－ 1}的K₂CrO₄溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO₃溶液，则CrO₄²^－完全沉淀

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A．饱和AgCl溶液与饱和Ag₂CrO₄溶液相比，前者的c（Ag^＋）大

B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的K_sp减小

C．向0.0008 mol·L^－¹的K₂CrO₄溶液中加入等体积的0．002 mol/L AgNO₃溶液，则CrO₄²^－完全沉淀

D．将0．001 mol·L^－¹的AgNO₃溶液滴入0．001 mol·L^－¹的KCl和0．001 mol·L^－¹的K₂CrO₄溶液，则先产生AgCl沉淀

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A.
饱和AgCl溶液与饱和Ag₂CrO₄溶液相比，前者的c（Ag⁺）大
B.
向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的K_sp减小
C.
向0.0008 mol·L^{- 1}的K₂CrO₄溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO₃溶液，则CrO₄²^-完全沉淀
D.
将0.001 mol·L^{- 1}的AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^{- 1}的KCl和0.001 mol·L^{- 1}的K₂CrO₄溶液，则先产生AgCl沉淀

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B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的K_sp减小

C．向0.0008 mol·L^－¹的K₂CrO₄溶液中加入等体积的0．002 mol/L AgNO₃溶液，则CrO₄²^－完全沉淀

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