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    【题目】多肽和核苷酸共有的元素是

    A. C、H、0 B. C、H、0、N C. N、P D. C、H、0、P、S

    【答案】B

    【解析】多肽是由氨基酸脱水缩合形成的，其元素组成为C、H、O、N等；核苷酸是核酸的基本单位，其元素组成为C、H、O、N、P，所以多肽和核苷酸共有的元素是C、H、0、N，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0．1mol／L（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是（ ）

    A．X溶液中不可能含有HC03-或CO32-

    B．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

    C．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

    D．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g） ΔH = a kJ/mol

    反应过程中测定的部分数据如下表:

    t/min

    n （CO）/mol

    n （Cl2）/mol

    0

    1.20

    0.60

    1

    0．90

    2

    0.80

    4

    0.20

    （1）比较各时段平均速率v（COCl2）：

    v（0-1） _________v（0-2）；v（0-2） _________v（1-2） （填“>”、“=”或“<”）。

    （2）在2min~4min间，v（Cl2）正_____________v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”），该温度下K =____________

    （3）已知X、L可分别代表温度或压强，如图表示L一定时，CO的砖化率随X的变化关系。

    X代表的物理量是_____________；a____________0（填“>”，“=”，“<”），依据是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题：

    （1）装置F中发生反应的离子方程式为____________。

    （2）装置A中的烧瓶内固体可选用_________（填字母）

    A.碱石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷

    （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

    B_________，D__________，E_________。

    （4）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出该反应的化学方程式：__________________；该反应中每消耗标准状况下8.96LNH3转移电子_________mol.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是( )

    A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

    B．充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO＋4H2O

    C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

    D．放电时正极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．78gNa2O2固体中阴离子的个数为2NA

    B．标准状况1.12L氯气与H2O反应，反应中转移的电子数为0.1NA

    C．CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为aNA/56

    D．60gSiO2含有的化学键数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关阿伏加德罗常数NA说法错误的是（ ）

    A．22 g 2H218O中含有的质子数为10NA

    B．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠

    C．1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10NA

    D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学反应3A2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：

    实验

    序号

    t/min

    C/molL﹣1

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    1

    500

    2.0

    1.6

    1.3

    1.0

    0.8

    0.8

    2

    500

    C2

    1.2

    0.8

    0.8

    0.8

    0.8

    3

    500

    C3

    1.7

    1.3

    1.0

    1.0

    1.0

    4

    600

    2.0

    1.1

    0.9

    0.9

    0.9

    0.9

    根据上述数据，完成下列填空：

    (1)在实验1中，反应在10min～20min 内平均速率为 mol/(Lmin)

    (2)在实验2中，A的初始浓度 C2为 mol/L，可推测实验2中还隐含的条件是 。

    (3)设实验 3 的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1(填＜、＞或=)，且C3 2.0mol/L (填＜、＞或=)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如右图。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是

    A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH-+Al2O3＝2AlO2-+H2O

    B．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

    C．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3·H2O+H+＝NH4++H2O

    D．获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al–12e-+3O2＝2Al2O3

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