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9.营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径.
①在氢、钠、铁这三种元素中,属于人体生命活动必需微量元素的是Fe(填元素符号)
②下列物质中,具有抗菌消炎疗效的是c(填字母);
a.氨基酸         b.阿斯匹林       c.青霉素
③如图为某品牌鸡精标签的一部分,其中能水解生成氨基酸的配料是鸡肉粉,属于着色剂的是姜黄,属于防腐剂的是苯甲酸钠.

分析 ①微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒;
②a.氨基酸不是药;
b.阿斯匹林具有解热镇痛作用;
c.青霉素是用于消炎;
③根据蛋白质水解生成氨基酸;柠檬黄、胭脂红、胡萝卜素等是常用的着色剂;根据苯甲酸钠、山梨酸钾是常用的防腐剂.

解答 解:①在氢、钠、铁这三种元素中,属于人体生命活动必需微量元素的是铁,
故答案为:Fe;
②氨基酸不是药,阿斯匹林具有解热镇痛作用,青霉素是消炎药,
故答案为:c;
③根据鸡肉粉中含有蛋白质,蛋白质水解生成氨基酸,姜黄是着色剂;苯甲酸钠是防腐剂;
故答案为:鸡肉粉;姜黄;苯甲酸钠.

点评 本题考查药物的主要成分和疗效、以及食品添加剂等,难度不大,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.人类的衣食住行都离不开化学,化学与生活密切相关.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“加铁酱油”、“含氟牙膏”等商品.请回答:
(1)“含氟牙膏”中的氟应理解为①(填序号).
①元素            ②单质
(2)“加铁酱油”中的铁属于①(填序号).
①营养强化剂       ②着色剂
(3)“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在,其中碘元素的化合价是+5.
测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下:称取50.0g食盐溶于适量水,加入过量碘化钾和稀硫酸,其反应的化学方程式为:
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
若测得生成3.0×10-5 mol I2,则该食盐中碘元素的含量是25.4mg/kg.(精确至0.1)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法正确的是(  )
A.电离平衡常数受溶液浓度的影响
B.电离平衡常数不可以表示弱电解质的相对强弱
C.电离常数越大的酸,其溶液的 c(H+)一定越大
D.H2CO3的第一步电离的电离常数表达式:K=$\frac{c({H}^{+})•c(HC{O}_{3}^{-})}{c({H}_{2}C{O}_{3})}$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液浓度和混合所得溶液的pH如表所示:
实验编号c(HA)/mol•L-1c(NaOH)/mol•L-1混合液的pH
0.20.1pH>7
c0.2pH=7
0.10.1pH=9
下列说法中,不正确的是(  )
A.由实验①可知,HA为弱酸
B.实验①所得混合溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
C.实验②所得混合溶液:c(Na+)=c(A-
D.实验③所得混合溶液中由水电离出的OH-的浓度为1×10-9mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂--甲胺铅碘的原料.合成PbI2的实验流程如图1:

(1)将铅块制成铅花的目的是增大与酸的接触面,加快溶解反应速率.
(2)31.05g铅花用5.00mol•L-1的硝酸溶解,至少需消耗5.00mol•L-1硝酸80.0mL,同时产生2.24L(标准状况下)NO.
(3)取一定质量(CH3COO)2Pb•nH2O样品在N2气氛中加热,测得样品固体残留率($\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%)随温度的变化如图2所示(已知:样品在75℃时已完全失去结晶水).
①(CH3COO)2Pb•nH2O中结晶水数目n=3(填数字).
②100~200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物,则该有机物为(CH3CO)2O(写结构简式).
(4)称取一定质量的PbI2固体,用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液,准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中,发生:2RH(s)+Pb2+(aq)=R2Pb(s)+2H+(aq),用锥形瓶接收流出液,最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液合并到锥形瓶中.加入2~3滴酚酞溶液,用0.002500mol•L-1NaOH溶液滴定,到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL.计算室温时PbI2 的Ksp (请给出计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.有甲、乙、丙三种元素,甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2,乙元素原子核内无中子,丙元素原子核内有8个质子.
(1)写出丙元素的元素符号O,画出丙的原子结构示意图
(2)乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是H2O2.(填化学式)
(3)写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式NaOH=Na++OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g•cm-3)配制1mol•L-1的稀盐酸.现实验室仅需要这种盐酸220mL,试回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有量筒、胶头滴管、250ml容量瓶.
(2)计算已知盐酸的物质的量浓度为11.6mol/L.
(3)经计算需要21.6mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的C.
A.5mL        B.10mL  C.25mL     D.50mL
(4)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中.
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,
使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切.
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀.
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶.
上述操作中,正确的顺序是③①④②(填序号).
(5)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度是偏低    (填“偏高”、“偏低”或“无影响”).若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度是偏低 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.与下列实验事实所对应的相应结论正确的是
实验事实结论
HCl的水溶液中存在H+和Cl-HCl是离子化合物
NO2通入水中,发生反应,产物中有HNO3NO2是酸性氧化物
向FeCl3溶液中加入铜片,溶液逐渐变为蓝色氧化性:Fe3+>Cu2+
等物质的量的Na和Al都完全反应,Al失电子多金属性:Al>Na
某无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+
(  )
A.①②B.①②④C.③⑤D.③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义.
(1)CO 可用于炼铁
已知:Fe2O3(s)+3C(g)=2Fe(s)+3CO(g),△H1=+489.0KJ•mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g),△H2=+172.5KJ•mol-1
则CO 还原Fe2O3(s)的热化学方程式为Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ•mol-1
(2)尾气中的CO 主要来自于汽油不完全燃烧.有人设想按下列反应除去CO:
2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H=+221KJ•mol-1,简述该设想能否实现的依据:该反应是焓增、熵减的反应,任何温度下均不能自发进行.
(3)CO2和H2 充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)测得CH3OH 的物质的量随时间的变化如图1 所示.
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K> K(填“>”或“=”或“<”).
②一定温度下,此反应在恒压容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd.
a.容器中压强不变     b.H2 的体积分数不变   c.c(H2)=3c(CH3OH) 
d.容器中密度不变     e.2 个C=O 断裂的同时有6 个H-H 断裂
(4)利用光能和光催化剂,可将CO2 和H2O(g)转化为CH4 和O2.紫外光照射时,在不同催化剂(I、II、III)作用下,CH4 产量随光照时间的变化如图2.在0~15 小时内,CH4 的平均生成速率I、II 和III 从小到大的顺序为II>III>I(填序号).
(5)以TiO2/Cu2Al2O4 为催化剂,可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸.在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3:
①当温度在300℃~400℃ 范围时,温度是乙酸生成速率的主要影响因素.
②Cu2Al2O4难溶于水,可溶于浓硝酸并放出红棕色气体,写出反应的离子方程Cu2Al2O4+12H++2NO3-=2Cu2++2Al5++2NO2↑+6H2O.

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