Question

【题目】在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为pgcm-3,溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（ ）

A.

B.

C. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5

D. 上述溶液中再加入同体积同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c (Cl-)>c(NH4+)>c (OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

溶质的质量分数为W可由溶质的质量和溶液的质量来计算；根据c=来计算；水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水相比，水的质量较大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，而溶液中氨气的质量相同；根据反应后的溶质及水解来分析。

VmL氨水，溶液的密度为pgcm-3，溶液的质量为pVg，溶质的质量为×17，则溶质的质量分数为W=×100%，A错误；溶质的物质的量为mol，溶液的体积为VmL，则c=mol/L，B正确；水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水相比，水的质量较大，故等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，故等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5W，C错误；VmL氨水，再加入VmL同浓度稀盐酸，充分反应后生成氯化铵，氯化铵水解使溶液显酸性，由于水解的程度比较小，故溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），D错误。

故选B。