Question

2．NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一．
（1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如图：

写出该反应的热化学方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1．
（2）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x的排放．当尾气中空气不足时，NO_x在催化转化器中被还原成N₂排出．写出NO被CO还原的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：．

Answer 1

分析 （1）根据能量变化图计算反应热，反应热=吸收的能量-放出的能量，再根据热化学反应方程式的书写规则书写；
（2）NO被CO还原，则CO被NO氧化生成二氧化碳，用单线桥标注氧化还原反应电子转移总数为4，据此写出反应方程式；

解答 解：（1）该反应中的反应热=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其热化学反应方程式为：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1，
故答案为：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1；
（2）在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被还原生成氮气，所以其反应方程式为：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂，氮元素从一氧化氮中+2价变为氮气中0价，电子从碳转移给氮元素，电子转移总数为4，
用单线桥标注化学方程式为：，
故答案为：；

点评 本题涉及化学反应方程式、热化学反应方程式的书写等知识点，注意把握元素化合价的变化，明确电子转移的数目和方向，根据化合价的升降总数计算电子转移的数目，题目难度中等．