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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A.用KIO3溶液氧化酸性溶液中的KI：5I－+ IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH－

    B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2

    C.Cu溶于稀HNO3：Cu + 2H+ + NO3- = Cu2+ + NO2↑+ H2O

    D.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：2HCO3- + Ca2+ + 2OH－= CaCO3↓ + CO32-+ 2H2O

    【答案】D

    【解析】

    A.KIO3氧化酸性溶液中的KI产物中不能生成氢氧根离子，反应的离子方程式为：5I－+ IO3- +6H+═3I2+3H2O，故A错误；

    B. 醋酸溶液除水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+H2O+CO2↑，故B错误；

    C.Cu溶于稀HNO3生成硝酸铜、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Cu +8H+ + 2NO3- = ═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；

    D.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应，离子方程式：2HCO3- + Ca2+ + 2OH－= CaCO3↓ + CO32-+ 2H2O故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（）

    ①分子式为C16H14O5 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③能发生加成反应，但不能发生取代反应 ④苯环上的一溴代物有6种 ⑤1mol 该有机物与NaOH反应时最多消耗4mol NaOH ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗6molH2

    A.①②③⑥B.①②③⑤C.①③④⑤⑥D.①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法有错误的是（）

    A.用装置甲观察Fe(OH)2的生成

    B.用装置乙除去CO中的CO2

    C.用装置丙配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液

    D.装置丁为25mL滴定管，读数为11.80mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置符合实验目的是（ ）

    目的

    粗铜的精炼

    验证NaCl溶液（含酚酞）的产物

    在铁制品上镀铜

    构成原电池

    装置

    选项

    A

    B

    C

    D

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

    ①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________。

    ②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母，装置可重复使用)。

    (2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

    已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

    ⅱ.气体液化的温度：NO2(21℃)、NO(-152℃)

    ①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________。

    ②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→_________；组装好仪器后，接下来进行的操作是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：

    （1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________（填序号）。

    a.加水稀释b.加入少量CH3COONa固体 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl气体 e.加少量烧碱溶液 f.升高温度

    （2）t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。

    ①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=_________。

    ②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_______________________；该混合溶液中：c(A-)－c(Na+)=______________________mol/L（填数值）。

    （3）25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。（已知25℃时电离常数：H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH K=1.8×10-5）

    ①三种溶液pH由小到大的顺序为：_______________________________（填序号）。

    ②溶液a的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （4）已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，现将足量氯化银分别放入：

    a．100mL蒸馏水中；

    b．100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；

    c．100mL0.1mol/L氯化铝溶液中；

    d．100mL0.1mol/L盐酸溶液中。

    充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________________（填写序号）；b中氯离子的浓度为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A.CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L1]：c(Na＋)＝c(CH3COO)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH)

    B.20 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L1盐酸至溶液pH＝7：c(CH3COOH)＝c(Cl)

    C.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L1 Na2CO3溶液等体积混合(无气体逸出)：c()＞c(CH3COOH)＋c(H2CO3)

    D.0.4 mol·L1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L1 NaOH溶液等体积混合（pH＜7）：c(CH3COOH)＞c(CH3COO)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

    A.相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种

    B.四苯基乙烯中所有碳原子一定处于同一平面

    C.在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

    D.和分子组成相差一个“-CH2-”，因此是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。已知SO2具有：A．酸性、B．氧化性、C．还原性、D．漂白性。

    试回答：

    （1）①中的现象为__，证明SO2具有__性(请填字母)；

    （2）②中的品红溶液__，证明SO2有__性(请填字母)；

    （3）④中的现象是__，证明SO2有__性(请填字母)；

    （4）⑤的作用是___，试写出该反应的离子反应方程式__。

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