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    （14分）CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2．25g/L，熔点为-24．2℃，20℃时在水中的溶解度为400mL，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂。

    Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH +HCl（浓）CH3Cl+H2O。具体步骤如下：

    ①干燥ZnCl2晶体；

    ②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；

    ③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集。请回答：

    （1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是 。

    （2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）

    其理由是 。

    （3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？

    Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化。现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：

    A．1．5%KMnO4（H+）溶液 B．蒸馏水

    C．5%Na2SO3溶液 D．98%H2SO4

    （1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶

    （填洗气瓶编号），如果观察到 则证实上述资料的正确性。

    （2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：

    （3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛 的洗气瓶。

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    ①取少量A的溶液分别与B、C、D反应，依次观察到：白色沉淀和气体、白色沉淀、气体。

    ②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH＜7．B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀。

    ③C与D的溶液反应，无明显现象。经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量。

    根据上述实验事实，请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：C____________ D______________

    （2）A溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）______________________。

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