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    已知25℃时：

    ① NH4+ (aq)+OH-(aq)=NH3·H2O(aq)   ΔH=a kJ·mol-1

    ② NH4+ (aq)+H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq)  ΔH=bkJ·mol-1向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是

    A．水电离过程的热化学方程式可表示为：H2O(1) H+(aq)+OH-(aq)    ΔH=(a-b)KJ/mol

    B．当滴入10mL盐酸时，溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)

    C．随着盐酸的逐滴加入，水电离的c(OH-)总是逐渐减小

    D．当滴入20 mL盐酸时，溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：A、目标反应等于②-①，故ΔH=(b-a)KJ/mol，错误；B、该等式为物料守恒，n(NH4+)+n(NH3·H2O)=

    0.02L×0.1mol/L=0.002mol；n(Cl-)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，正确；C、溶液由碱性逐渐变为酸性，水电离的氢氧根先增大后减小，错误；D、加入20mL，恰好完全反应为NH4Cl溶液，只考虑水解，呈酸性，错误。

    考点：考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离，水的电离及盐类水解，盖斯定律的应用等。

     

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    （2008?龙湖区模拟）已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4 mol?L-1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3?L-3．现向1L0.2mol?L-1HF溶液中加入1L0.2mol?L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    饱和亚硫酸溶液的pKa（电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa）数据如下：

    （1）比较H2SO3的Ka1和HSO3-的Ka2，Ka1
    ＞
    ＞
    Ka2（填‘‘＞”、“＜’’或“=”，下同）
    （2）0.01mol．L-1NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol?L-1NaHCO3溶液的pH=b2，b1
    ＜
    ＜
    b2
    （3）向10mL 0.01mol?L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0l mol?L-1KOH溶液V（mL），
    ①当V=10mL时，溶液中存在：c（K+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），则c（H+）
    ＞
    ＞
     c（OH-）
    ②当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：
    c（K+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）；则a
    ＞
    ＞
    b．
    （4）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，将0.1gBaSO4沉淀，分别用100mL蒸馏水和100mL 0.01mol?L-1H2SO4溶液洗涤，两种洗涤方法中BaSO4沉淀的损耗量之比为
    1000
    1000
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    根据上述电离常数分析，下列错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　）
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7；K2=5.6×l0-11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，几种物质的溶度积常数为AgCl～1.8×10-10，AgBr～7.7×10-13，AgI～8.51×10-16，下列有关说法错误的是（　　）
    A、三种物质在常温下溶解度最小的是AgIB、饱和AgCl溶液中，c（Ag+）≈1.34×10-5mol/LC、将氯化银置于饱和KI溶液中，固体慢慢会由白色转化为黄色D、将浓度均为1×10-6mol/L的AgNO3溶液、KBr溶液等体积混合会生成沉淀

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