把铝.铁混合物1.1g溶于200mL 5mol/L盐酸中.反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L．求(1)反应中消耗HCl的物质的量: mol.混合物中铝的质量是: g．现有某工业反应混合液.其可能含有的组分为乙醚(C2H5OC2H5).乙醇(C2H5OH)和水．经分析知.液体中各元素的原子个数之比为C:H:O=16:42:5．(2)若该混合液中只含两种组� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

把铝、铁混合物1.1g溶于200mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）．求
（1）反应中消耗HCl的物质的量：

mol，混合物中铝的质量是：

g．
现有某工业反应混合液，其可能含有的组分为乙醚（C₂H₅OC₂H₅）、乙醇（C₂H₅OH）和水．经分析知，液体中各元素的原子个数之比为C：H：O=16：42：5．
（2）若该混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是

．
（3）若该混合液中含有三种组分，且知在628g该混合液中含有1mol H₂O，则此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少？（写出解题过程）
（4）将含氧气和甲烷的混合气体充入放有23.4g Na₂O₂的密闭容器里，用电火花间断地点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强为0Pa，将残留物溶于水无气体生成．求甲烷和氧气在标况下体积各为多少？（写出解题过程）

考点：有关混合物反应的计算,有关有机物分子式确定的计算

专题：计算题,烃及其衍生物的燃烧规律

分析：（1）反应前盐酸的物质的量为0.2L×5mol/L=1mol，反应后为0.2L×4.6L/mol=0.92mol，则消耗盐酸的物质的量为1mol-0.92mol=0.08mol，结合固体的质量列方程组可计算铝的质量；
（2）根据乙醇、乙醚的分子式，对比原子个数比值可确定可能的组成；
（3）根据质量守恒列式计算；
（4）反应后容器压强为0，说明气体完全反应生成固体，即生成碳酸钠和氢氧化钠，以此可写出反应的化学方程式，即可进行计算．

解答： 解：（1）消耗HCl的物质的量：0.2L×5mol/L-0.2L×4.6mol/L=0.08mol，金属与盐酸分别发生Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
设混合物中含有xmolAl，ymolFe，
则

27x+56y=1.1

3x+2y=0.08

，
x=0.02，y=0.01，
则m（Al）═0.02mol×27g/mol=0.54g，
故答案为：0.08；0.54；
（2）乙醚（C₂H₅OC₂H₅）中C、H、O原子数之比为4：10：1=16：40：4与液体中C、H、O原子数之比为16：42：5相比较，H、O原子个数比少，并且少个数比为2：1，而水分子中H：O原子个数比为2：1，所以混合液可能是乙醚和水；
乙醇（C₂H₅OH）中C、H、O原子数之比为2：6：1=16：48：8与液体中C、H、O原子数之比为16：42：5相比较，H、O原子个数多，个数比多6：3=2：1，而乙醚分子中H、O原子个数比少，并且少个数比为2：1，所以也混合液可能是乙醚和乙醇，
综上所述若混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是：乙醚和乙醇、乙醚和水．
故答案为：乙醚和乙醇、乙醚和水；
（3）令该混合物为C₁₆H₄₂O₅，则1mol该有机物质量为314g，628g该有机物即为2mol，即含32molC、84molH、10molO．
设628g混合物中含amolC₄H₁₀O、bmolC₂H₆O，且知n（H₂O）=1mol，有

4a+2b=32

a+b+1=10

，
解之得：a=7，b=2，
则乙醚为7mol，乙醇为2mol，
答：乙醇和乙醚的物质的量各是2mol、7mol；
（4）据题意可知，三种物质恰好完全反应由质量守恒定律可得CH₄+

O₂+3Na₂O₂=Na₂CO₃+4NaOH，
n（Na₂O₂）=

23.4g

78g/mol

=0.3mol，
V（CH₄）=0.3mol×

×22.4L/mol=2.24L，
V（O₂）=

V（CH₄）=

×2.24L=1.12L，
答：甲烷和氧气在标况下体积各为2.24L和1.12L．

点评：本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的组成规律，难度中等，答题时注意体会做题思路．

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．
（2）1mol A与2mol H₂反应生成1mol E，其反应方程式是

．
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．
（4）B在酸性条件下与Br₂反应得到D，D的结构简式是

．
（5）F的结构简式是

．由E生成F的反应类型是

．
（6）写出A→B的化学方程式

．

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（一）实验室用Na₂CO₃?10H₂O配制500ml 0.10mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，填空并请回答下列问题：
（1）根据实验要求填表：

应量取Na₂CO₃?10H₂O的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）

；
A．用适量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡．
B．用托盘天平准确称量所需Na₂CO₃?10H₂O的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（需要时可加热）．
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
若没有进行A操作

；若加蒸馏水时不慎超过了刻度

；若定容时俯视刻度线

．
（二）喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．试根据下图，回答下列问题：