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    设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（     ）

    A．      B．     C        D．


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

    请回答下列问题：

    (1)下列做法不利于能源“开源节流”的是________(填序号)。

    a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

    b．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求

    c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用

    d．减少资源消耗，增加资源的重复使用，注重资源的循环再生

    (2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应放出的热量如图所示：

    ①在通常状况下，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为ΔH＝________。

    ②12 g石墨与24 g氧气反应生成气体，该过程放出的热量为________。

    (3)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。

    回答下列问题：

    (1)M可发生的反应类型是________。

    a．取代反应　　　　　b．酯化反应

    c．缩聚反应           d．加成反应

    (2)C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是________________________________________________________________________。

    D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是_____________________。

    (3)在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是________。

    (4)E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为___________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请回答下列实验室中制取气体的有关问题．

    (1)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．

    装置B、C、D的作用分别是：

    B________________________________________________________________________；

    C________________________________________________________________________；

    D________________________________________________________________________.

    (2)在实验室欲制取适量NO气体．

    ①下图中最适合完成该实验的简易装置是________(填序号)；

    ②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：

    应加入的物质

    所起的作用

    A

    B

    C

    D

    ③简单描述应观察到的实验现象_________________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（     ）

    A． Na+、Ag+、CO32－、Cl－          B． K+、 Ba2+、 SO42－、Cl－  

    C． Na+、K+、CO32－、Cl－         D． Na+、K+、Cl－、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色透明溶液可能存在Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、HCO3－、SO42－中的几种离子，现有如下操作：

    Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。

    Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。

    试回答下列问题：

    ①    该溶液中一定存在的离子有______________，一定不存在的离子_____________。

    ②    用一个离子方程式表示操作②的实验现象：

    ________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇燃料电池工作原理如下图，下列说法不正确的是

    A．盐桥中的K＋向负极移动

    B．负极电极反应方程式为：

    CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O

    C．每消耗1 mol甲醇，需消耗33.6 L标况下的氧气

    D．正极烧杯中溶液pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)

    (1)写出铜溶解于上述混合液的离子方程式______________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是________ g，溶液中的c(SO)＝________ mol·L－1。

    (3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，请判断图中的正、负极，并选出适当的物质作电极，写出电极反应式，填在相应的表格中。

    正、负极判断

    电极材料

    电极反应式

    X极

    Y极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含有Cl－、ClO－、ClO3－且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中Cl2的物质的量为(　　)

    A． mol    B．  mol    C．  mol   D． mol

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