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    已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法下正确的是

    A．⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的
    B．气态氢化物的稳定性①>②
    C．②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏
    D．阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥

    A

    解析试题分析：根据元素的原子半径和主要化合价可知，①～⑦是O、N、Li、P、Cl、Na、Al。
    A、铝是第三周期元素，其离子半径是同周期元素离子半径最小的，A不正确；
    B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性是O大于N，则水的稳定性强于氨气的，B正确；
    C、氨气能被氯气氧化生成氨气和氯化铵，从而冒白烟，因此N的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏，C正确；
    D、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。氯元素的非金属性强于P元素的，则阴离子的还原性④大于⑤；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强。钠的金属性强于Li的金属性，所以最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥，D正确，答案选A。
    考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用等

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    阅读下表中短周期主族元素的相关信息。

    元素代号
    		相关信息
    A
    		A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
    B
    		B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    C
    		在第3周期元素中，C的简单离子半径最小
    D
    		A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
    E
    		所有有机物中都含有E元素
     
    （1）E在元素周期表中的位置__________；C的简单离子的结构示意图_______。
    （2）X的化学式为____________。
    （3）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用离子符号表示）。
    （4）A在真空压下能与由元素D、E组成的化合物ED4反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。写出该反应的化学方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知元素周期表前三周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，
    下列关系正确的是

    A．质子数c>b B．离子还原性Y2－＞Z－
    C．氢化物稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组物质的性质比较，正确的是（  ）

    A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl
    B．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3
    D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则

    A．原子半径：丙＞乙＞丁
    B．单质的还原性：丁＞丙＞甲
    C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
    D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。下列说法正确的是
    A．H、D．T与16O、17O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有36个
    B．H、D、T互为同素异形体
    C．H2、D2、T2在同条件下密度之比为1：2：3
    D．氘、氚聚变反应生成其它元素，属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表   （   ）

    元素代号
         		X
         		Y
         		Z
         		M
         		N
         		P
     
    原子半径/nm
         		0.186
         		0.143
         		0.075
         		0.074
         		0.152
         		0.099
     
    元素的主要化合价
         		+1
         		+3
         		+5、-3
         		-2
         		+1
         		+7、-1
     
     
    下列叙述错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）
    A．X、N元素的金属性：X＞N
    B．Y、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料
    C．X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0．5NA个阴离子
    D．标准状况下1L 1mol·L-1的YP3溶液中含有NA个Y3+离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是   
    A．Ca2+、K+、Cl－、S2－四种离子的半径依次减小
    B．熔融的NaHS04中阴、阳离子的数目比为1：2
    C．等物质的量的LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4：5：6
    D．3 g乙酸分子中含有的共用电子对数是0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的

     
    		 
    		X
    		Y
    Z
    		W
    		 
    		 
     
    A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4    
    B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<W
    C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
    D．X的氧化物不能与Z单质反应

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