Question

【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素。其中A与E同族，A是形成有机化合物必不可少的元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C原子的半径在同周期中最大，D是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题（各物质均以具体元素符号表示）：

（1）元素B在周期表中的位置是____，B和C形成的C2B的电子式是____，E形成简单氢化物的化学式是____。

（2）A、B、D的原子半径从大到小的顺序是____，C和D最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是____。

Answer 1

【答案】 第2周期ⅥA族 SiH4 Al > C > O Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O

【解析】A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素。A是形成有机化合物必不可少的元素，A为C元素，A与E同族，E为Si元素；B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，B为O元素；C原子的半径在同周期中最大，C为Na元素；D是地壳中含量最高的金属元素，D为Al元素。

(1)B为O元素，在周期表中位于第2周期ⅥA族，Na2O的电子式为，Si形成简单氢化物的化学式是SiH4，故答案为：第2周期ⅥA族； ； SiH4；

(2)同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大； 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，A、B、D的原子半径从大到小的顺序是Al > C > O，氢氧化钠和氢氧化铝反应的离子方程式是Al(OH)3+OH－=+2H2O，故答案为：Al > C > O；Al(OH)3+OH－=+2H2O。