Question

某绝热恒容容器中充入2mol/L NO₂，发生反应2NO₂?N₂O₄ △H=-56.9kJ/mol下列分析不正确的是（　　）

• A、5s时NO₂的转化率为75%
• B、0-3s时v（NO₂）增大是由于体系温度升高
• C、3s时化学反应处于平衡状态
• D、9s时再充入N₂O₄，平衡后K较第一次平衡时大

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：A、分析图象5s二氧化氮变化浓度=2mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L，结合转化率概念计算=

消耗量

起始量

×100%；
B、依据反应是放热反应，在绝热恒容容器中，反应进行热量升高，反应速率增大；
C、3s时二氧化氮反应速率最大，但随时间变化，速率减小，在7s后二氧化氮浓度不变是平衡状态，此时不能说明反应达到平衡状态；
D、9s时反应达到平衡状态，加入N₂O₄，平衡逆向进行，反应热量降低，平衡向放热分析进行，平衡常数增大．

解答： 解：A、分析图象5s二氧化氮变化浓度=2mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L，结合转化率概念计算=

消耗量

起始量

×100%=

1.5mol/L

2mol/L

×100%=75%，故A正确；
B、依据反应是放热反应，在绝热恒容容器中，反应进行热量升高，反应速率增大，随反应进行二氧化氮浓度减小，反应为达到平衡，0-3s时v（NO₂）增大是由于体系温度升高，故B正确；
C、3s时二氧化氮反应速率最大，但随时间变化，速率减小，在7s后二氧化氮浓度不变是平衡状态，3s此时不是平衡状态，故C错误；
D、9s时反应达到平衡状态，加入N₂O₄，平衡逆向进行，反应热量降低，平衡向放热分析进行，平衡常数增大，9s时再充入N₂O₄，平衡后K较第一次平衡时大，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了图象分析判断，反应速率、转化率概念计算分析，平衡状态判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．