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    如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是（　　）
    A、X是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小
    B、X是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变
    C、X是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH逐渐减小
    D、X是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则b是阴极，a是阳极，所以X是正极、Y是负极，pt是阳极、Cu作阴极，Pt电极上氢氧根离子放电、Cu电极上铜离子放电，根据溶液中氢离子浓度变化确定溶液pH变化．
    解答： 解：a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则b是阴极，a是阳极，所以X是正极、Y是负极，pt是阳极、Cu作阴极，Pt电极上氢氧根离子放电、Cu电极上铜离子放电，硫酸铜溶液中电池反应式为2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4，溶液中有硫酸生成，则氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故选A．
    点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据阴阳极上发生的反应及溶液中氢离子浓度变化分析解答即可，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe（NO3）2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，往该溶液中滴加盐酸，发生的变化是（　　）
    A、平衡向逆反应方向移动
    B、平衡不移动
    C、溶液由浅绿色变成黄色
    D、溶液由浅绿色变为深绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于反应限度的叙述不正确的是（　　）
    A、达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等
    B、达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变
    C、不少反应都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大
    D、反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能够证明SO2中含有CO2的方法是（　　）
    A、通入澄清石灰水
    B、通入品红溶液
    C、先通入酸性KMnO4溶液，再依次通入品红溶液、澄清石灰水
    D、先通入饱和NaHCO3溶液，再依次通入品红溶液、澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是（　　）
    A、乙烯、乙炔
    B、苯、正己烷
    C、1-己烯、二甲苯
    D、1-己炔、苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（　　）
    A、能与FeCl3溶液发生显色反应
    B、1mol该物质最多可与1mol NaOH反应
    C、1mol该物质能与4mol H2发生反应
    D、该物质的分子式为C23H36O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，属于同分异构体的是（　　）
    A、和
    B、和H3C-CH2-NO2
    C、H3C-CH2-CH2-COOH和H3C-CH2-CH2-CH2-COOH
    D、H3C-CH2-O-CH2-CH3和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象描述不正确的是（　　）
    A、在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但并不滴落，好像有一层膜兜着
    B、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，瓶口有白雾
    C、往蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体
    D、将红色石蕊试纸靠近氨气红色石蕊试纸会变蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3沸点-129℃，可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
    （1）NF3分子构型：
     
    ，N原子杂化方式：
     
    ．
    （2）写出制备 NF3的化学反应方程式：
     
    ．
    （3）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是
     
    ．
    （4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为
     
    ．
    （5）1～36元素中原子核外电子排布未成对电子数最多的元素其外围电子排布式为
     
    ，有
     
    个能级；某元素原子的价电子为3d14s2，元素名称为
     
    ，最高正化合价为
     
    ；请写出有2个能层且p轨道中只有一个成对电子的基态原子的外围电子排布图
     
    ．
    （6）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol-1），回答下面各题：
    元素代号 I1 I2 I3 I4
    Q 2080 4000 6100 9400
    R 500 4600 6900 9500
    S 740 1500 7700 10500
    T 580 1800 2700 11600
    U 420 3100 4400 5900
    ①若以上五种元素为前四周期元素，则R为
     
    ．（填元素符号）
    ②若五种元素为主族元素，则T为
     
    区元素．
    ③若T为第三周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为
     
    ．

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