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    【题目】能使酸性高锰酸钾溶液褪色但不能因化学反应使溴水褪色的是（ ）

    A. 乙烯 B. 苯 C. 甲苯 D. 己烷

    【答案】C

    【解析】A、乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，也能与溴水加成而褪色，A错误；B、苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液均不反应，B错误；C、甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，但与溴水不反应，C正确；D、己烷与溴水、酸性高锰酸钾溶液均不反应，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系

    ①2－甲基丁烷和异戊烷_____________________________。

    ②1－已烯和环已烷_______________________________。

    （2）支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式____________________。

    （3）写出乙醛溶液与足量的银氨溶液共热的离子方程式：_____________________________ 。

    （4）写出1,3-丁二烯与溴单质发生1,4-加成的反应方程式__________________。

    （5）写出由乙烯制乙醇的化学方程式__________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应，还能发生加成反应的是（ 　）

    A.氯仿（三氯甲烷）B.2 氯丙烷C.氯化铵D.氯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。右图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中正确的是

    A. CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物

    B. 电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应

    C. 工业上可利用反应4的原理将氯气通入石灰乳制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2

    D. 往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以实现反应6的转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷元素生产和生活中有广泛的应用。

    (1)P原子价电子排布图为____。

    (2)四(三苯基磷)钯分子结构如图1。

    P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，判断该物质在水中溶解度并加以解释：_________。该物质可用于图2所示物质A的合成，物质A中碳原子杂化轨道类型为____；一个A分子中手性碳原子数目为____。

    (3)在图3中表示出四(三苯基磷)钯分子中配位键____。

    (4)PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P－Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为____；正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为_____。

    (5)磷有三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4，其中磷元素均以sp3杂化与相邻原子形成四个σ键，则H3PO3的结构式是________，写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________。磷的三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性强弱顺序为H3PO2<H3PO3<H3PO4，其原因是_____________________。

    (6)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。

    ①写出合成磷化硼的化学反应方程式：____________________

    ②三溴化硼分子和三溴化磷分子的立体构型分别是________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一恒温恒容容器内发生反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。下列条件不能确定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是

    A. 体系的压强不再发生变化

    B. 气体密度不再发生变化

    C. 生成n mol CO的同时消耗n mol H2O

    D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的种类繁多，但其命名中是有规则的。下列有机物命名正确的是

    A．CH3(CH2)4CH3 1,4二甲基丁烷

    B．CH3CH(CH3)CH=CH2 甲基丁烯

    C．CH3CH2CH(CH3) CH2OH 2甲基1丁醇

    D．CH2ClCH2Cl 二氯乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：

    现将A进行如下图所示反应，已知：D的相对分子质量比E小，B不能发生银镜反应，F可使溴水褪色，且其中含甲基。

    试回答下列问题：

    （1）写出下列物质的结构简式：A_______C_______D_______。

    （2）反应①②③的反应类型：①______②______③________

    （3）写出下列变化的化学方程式：

    ① E与邻笨二胺（）缩聚生成一种合成纤维：_________；

    ② F→G______________；

    ③ A→H______________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯（NOCl）是一种黄色气体，熔点为－64.5 ℃，沸点为－5.5 ℃，遇水易水解，可用于合成清洁剂、触媒剂等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下制备亚硝酰氯。某同学利用纯净的NO和Cl2制备NOCl，装置如下图所示。（已知：Cl2的熔点为－101 ℃，沸点为－34 ℃；NO的熔点为－163.6 ℃，沸点为－151 ℃）

    （1）装置连接顺序为a→_______________________（按气流方向，用小写字母表示）。

    （2）装置I和II除可进一步干燥NO和Cl2外，另一个作用是____________________。

    （3）装置IV的作用是_________________________________，当使用该装置干燥气体时，通常是b口进气，c口出气，原因是__________________________________。

    （4）装置V中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_________________________。

    （5）在实际实验操作中，Cl2和NO通入比例略大于1:2，这样做的原因是_________________。

    （6）已知王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和一种常见有色气体，该反应的化学方程式为____________________________。

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