Question

11．已知热化学方程式：aX（g）+3Y（s）?bZ（g）△H＜0．现在2L的密闭容器中加入0.9mol的X和1mol的Y，当Y的物质的量减少0.75mol时，达到平衡状态，此时X、Z的浓度分别是0.2mol/L和0.5mol/L，该温度下的平衡常数为（　　）

• A． $\frac{25}{16}$
• B． $\frac{5}{4}$
• C． 35
• D． 20

Answer 1

分析 平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，根据条件计算a，b代入K=$\frac{c{\;}^{b}（Z）}{c{\;}^{a}（X）}$计算．

解答 解：aX（g）+3Y（s）?bZ（g）△H＜0
开始 0.9    1        0
反应 0.25a  0.75    0.25b 
平衡0.2×2=0.4  0.25  0.5×2=1
所以0.9-0.25a=0.4，0.25b=1，则a=2，b=4，则该温度下的平衡常数K=$\frac{c{\;}^{b}（Z）}{c{\;}^{a}（X）}$=$\frac{0.5{\;}^{4}}{0.2{\;}^{2}}$=$\frac{25}{16}$，故选：A．

点评 本题考查平衡常数的计算，判断反应方程式是解题关键，难度不大．