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    下列装置中导线上无电流通过的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：当形成原电池反应时，则导线上有电流通过，可根据形成原电池的条件判断，以此解答．
    解答： 解：A、B、C都可形成自发的氧化还原反应，能形成原电池反应，导线有电流通过，D中不能形成闭合回路，不能形成自发的氧化还原反应，不能形成原电池反应．
    故选D．
    点评：本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的形成条件和工作原理，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，物质的量浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液：①CH3COONa ②NaOH ③NaHSO4④NH4Cl ⑤NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是（　　）
    A、②＞①＞⑤＞④＞③
    B、②＞①＞⑤＞③＞④
    C、②＞⑤＞①＞③＞④
    D、②＞⑤＞③＞④＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    C、向Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
    D、将少量SO2通入到NaClO溶液里：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）
    A、K+  MnO4-  Cl-  SO42-
    B、Na+   H+    NO3-   Cl-
    C、Na+  SO42-  Cu2+  Cl-
    D、Na+   NO3-  Cl-    Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、饱和纯碱（Na2CO3）溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B、1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、0.10mol/L醋酸钠溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    D、等体积，pH=3的盐酸和醋酸分别与足量锌反应后，c（Cl-）=c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH=1的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（　　）
    A、NH4+、NO3-、K+、SO42-
    B、Cl-、NO3-、HCO3-、Na+
    C、Na+、ClO-、S2-、NO3-
    D、MnO4-、K+、Na+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增．X元素的一种核素只由质子和电子构成，Y元素是气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，Z元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物发生化合反应生成盐，W原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．回答下列问题：
    （1）元素X与元素W形成的原子个数比为1：1的化合物中的化学键是
     
    ．元素Y与元素W形成的原子个数比为1：1的化合物在工业上的一种重要用途是
     
    ．元素X与元素Y形成的原子个数比为1：1的化合物能在浓硫酸作用下与浓硝酸反应，其化学方程式为
     
    ．
    （2）元素Z与元素X形成的原子个数比为1：2的化合物和元素Z与元素W形成的原子个数比为1：2的化合物均用作火箭推进剂，写出它们燃烧反应的化学方程式
     
    ．
    （3）X、Y和W可组成一化合物，其原子个数比为6：2：1．该化合物能与酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反应生成Cr3+等物质，其离子方程式为
     
    ．
    （4）X、Y、Z和W可组成化合物，其原子个数比为5：1：1：3．该化合物化学式为
     
    ，该化合物与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）X、Y、Z和W可组成化合物，其原子个数比为4：1：2：1．该化合物是一种常见的化肥，其结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一百多种化学元素中，非金属占了23种．80%的非金属元素在社会中占重要位置．如C、N、O、Si、Cl等．
    （1）氯元素原子最外电子层上有
     
    种能量不同的电子，该元素的简单阴离子核外电子排是
     
    ．
    （2）由氮元素与硅元素组成的物质，可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于
     
    晶体，请写出该化合物的化学式
     
    ．
    （3）下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有
     
    ．（选填编号）
    a．Cl原子最外层电子数比氧多               
    b．酸性：HCl＞H2O
    c．ClO2中氯元素为+4价，氧元素为-2价      
    d．沸点：H2O＞HCl
    （4）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl-，不生成有机氯代物等有害物质．工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+
     
    （没有配平）．上述方程式中，缺项物质是
     
    ，配平方程式，并补全反应物系数．
    （5）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
     
    ．生成0.2mol ClO2转移电子的物质的量为
     
     mol．
    （6）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种无毒气体．处理100m3这种污水，至少需要ClO2
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    组成为C10H14的芳香烃，其苯环上有两个取代基时的同分异构体数目为（　　）
    A、6种B、9种
    C、12种D、15种

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