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    16．Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料．下列涉及Na2CO3的方程式中，正确的是（　　）
    A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3  Na2O2+CO2═Na2CO3+O2
    B．Na2CO3溶液呈碱性  CO32-+H2O?H2CO3+OH-
    C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4  CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-

    分析 A．原子个数不守恒；
    B．碳酸根离子分步水解，以第一步为主；
    C．醋酸为弱酸应保留化学式；
    D．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，依据沉淀转化解答．

    解答 解：A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，化学方程式：2 Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故A错误；
    B．Na2CO3溶液呈碱性，离子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B错误；
    C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH离子方程式：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C错误；
    D．饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 实现硫酸钙转化为碳酸钙，离子方程式：CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意多元弱酸根离子分步水解，离子方程式遵循原子个数守恒，电荷守恒规律，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y、Z、W属于短周期主族元素．X元素的原子半径最大，Y元素的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2：1，下列说法中错误的是（　　）
    A．X与Y形成的两种化合物中阴阳离子个数比为1：2
    B．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种
    C．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物熔沸点低
    D．Z、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确的（　　）
    A．A为电池的正极，发生还原反应
    B．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
    C．A极的电极反应式为
    D．当外电路中有0.2mole-转移时，进入A极区的H+的个数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（　　）
    A．4种B．3种C．2种D．1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
    （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
    （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等，反应的离子方程式为Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
    （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O2．
    （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
    （6）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）．请用简短的语言解释该反应发生的原理．在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反应可以发生）
    （7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机物K是治疗高血压药物的重要中间体，它的合成路线如图（部分转化条件略去）

    已知：
    Ⅰ．
    Ⅱ．（R、R1、R2表示氢原子或烃基）
    （1）A的结构简式是．
    （2）B→C的反应类型是取代反应．
    （3）F中含有的官能团是醛基．
    （4）G与E生成H的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O．
    （5）C→D的化学方程式是+O2 $→_{△}^{催化剂}$+2H2O．
    （6）I的结构简式是．
    （7）有关J的说法中，正确的是bc（选填字母）．
    a．能与NaHCO3反应       b．能与NaOH反应       c．能与新制Cu（OH）2反应
    （8）K存在以下转化关系：K$→_{NaOH/△}^{F}$M（C16H15NO5Na2），M的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．某溶液中只含有四种离子NH4+、Cl-、OH-、H+，已知该溶液中溶质可能为一种或两种，则该溶液中四种离子浓度大小关系可能为（　　）
    A．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]B．[NH4+]=[Cl-]＞[H+]=[OH-]C．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]D．[OH-]＞[NH4+]＞[H+]＞[Cl-]

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．甲小组以H2O2分解为例，探究外界条件对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL 2% H2O2溶液无
    ②10mL 5% H2O2溶液无
    ③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
    （1）实验①和②的目的是浓度对化学反应速率的影响．进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是相同温度的水浴加热或加入相同量的MnO2等催化剂（填一种即可）．
    （2）利用实验②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解，已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三种粒子，为探究哪种粒子具有催化作用，有如下三种猜想：
    猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
    猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
    猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
    你认为最不可能的是猜想1；理由是因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂．
    （3）同学们又对余下的两种猜想进行了实验探究，请你帮助他们填写下表：
    实验步骤实验现象实验结论
    向盛有5mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中．无明显现象①Cl-不具有催化作用或猜想3不正确
    向盛有5mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的FeCl3固体，然后把带火星的木条伸入试管中．②试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃③Fe3+具有催化作用或猜想2正确
    乙小组通过Na2S2O3与0.1mol•L-1 H2SO4反应溶液浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下：
    实验编号温度/℃Na2S2O3V（H2SO4）/mLV（H2O）/mL
    c/mol•L-1V/mL
    ①250.15.010.0a
    ②250.110.010.00
    ③250.15.05.0b
    （4）已知：反应中除生成淡黄色沉淀外还会生成刺激性气味的气体，写出反应离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
    （5）若同时选择实验①②、实验①③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中b为10mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，产生的气体中含有CO、CO2．
    请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
    限选试剂：①蒸馏水　②3%H2O2溶液　③氧化铜　④1.0 mol•L-1盐酸　⑤浓硫酸　⑥1.0 mol•L-1NaOH溶液　⑦澄清石灰水　⑧0.5 mol•L-1 CuSO4溶液　⑨2%KSCN溶液　⑩苯酚溶液
    （1）若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO2生成，应选用的试剂为（按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内）⑥⑦⑤③⑦．
    （2）提出合理假设
    假设1：只有Fe；　假设2：只有FeO；　假设3：含有Fe和FeO．
    （3）设计实验方案并实验验证
    步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．
    步骤2：取少量上述不溶固体放入试管中，加入足量CuSO4；溶液，充分振荡．若固体无明显变化，则假设2成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
    步骤3：取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量HCl，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设1成立；若溶液呈浅绿色，则假设3成立．
    （4）问题讨论
    若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定．请你设计实验方案证明假设3成立（写出实验的操作步骤、现象与结论）：取步骤3静置后的上层溶液，滴加几滴硫氰化钾溶液无红色出现，再滴加1-2滴双氧水，充分振荡，若溶液变红，则证明假设3成立．
    （5）拓展与延伸
    有资料介绍“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”．假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的QUOTE，试写出该反应的离子方程式2Fe3++8H2O+3Cl2=2FeO42-+16H++6Cl-．

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