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    某有机物X（C12H13O5Br）分子中含有多种官能团，其结构简式为
    （其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）
    为推测X的分子结构，进行如图所示的转化：

    已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应；M（C2H2O4）能使蓝墨水褪色；G、M都能与NaHCO3溶液反应，请回答：
    （1）M的结构简式为
     
    ；G分子所含官能团的名称是
     
    ；
    （2）E可以发生的反应有（选填序号）
     
    ；
    ①加成反应　②消去反应　③氧化反应　④取代反应
    （3）由B转化成D的化学方程式是
     
    ；
    （4）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），写出G发生此反应的化学方程式
     
    ；
    （5）F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能连有两个羟基．则F的分子结构有
     
    种．
    考点：有机物的推断
    专题：推断题
    分析：向E的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色反应，说明X中含有苯环．根据有机物X的分子式C12H13O6Br，不饱和度为
    2×12+2-13-1
    2
    =6，结合已知部分的结构，可判断X分子中除了苯环和两个碳氧双键外，没有其他不饱和键．
    由转化关系，B连续氧化生成M，M的分子式为C2H2O4，可知B为乙二醇、D为乙二醛，M为乙二酸，
    由于芳香卤代烃的水解极其困难，II中含有Br原子，因此II中应含有2个碳原子和一个-Br，且-Br位于链端（否则得不到乙二醇），由（5）中可知，I里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，E的苯环上的一氯代物只有一种，结合有机物X的分子式及已知部分结构可知，E的结构简式为：，综上可知X的结构简式为：，故G的结构简式为，以此来解答．
    解答： 解：向E的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色反应，说明X中含有苯环．根据有机物X的分子式C12H13O6Br，不饱和度为
    2×12+2-13-1
    2
    =6，结合已知部分的结构，可判断X分子中除了苯环和两个碳氧双键外，没有其他不饱和键．
    由转化关系，B连续氧化生成M，M的分子式为C2H2O4，可知B为乙二醇、D为乙二醛，M为乙二酸，
    由于芳香卤代烃的水解极其困难，II中含有Br原子，因此II中应含有2个碳原子和一个-Br，且-Br位于链端（否则得不到乙二醇），由（5）中可知，I里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，E的苯环上的一氯代物只有一种，结合有机物X的分子式及已知部分结构可知，E的结构简式为：，综上可知X的结构简式为：，故G的结构简式为，

    （1）M为乙二酸，结构简式为HOOC-COOH，G的结构简式为，所以G中含有羧基和醇羟基，故答案为：HOOC-COOH；羧基、醇羟基；
    （2）E的结构简式为，E能发生加成反应、取代反应和氧化反应，不能发生消去反应，故答案为：①②③；
    （3）乙二醇被氧气氧化生成乙二醛和水，反应方程式为：，
    故答案为：；
    （4）G的结构简式为：，G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），说明该物质中含有碳碳双键，根据分子式知，G发生消去反应，反应方程式为：，
    故答案为：；
    （5）G的结构简式为，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能连有两个羟基，则F的结构简式为HOCH2CH（CHO）COOH或OHCCH2CH（OH）COOH，共2种，故答案为：2．
    点评：本题考查有机物的推断，为高频考点，把握习题在的信息及正逆推相结合的方法推断为解答的关键，侧重分析、推断能力的综合考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A、NaCl  
    B、H2S  
    C、-CH3
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    丙烯醇（CH2═CH-CH2OH）可发生的化学反应有（　　）
    ①加成　②氧化　③燃烧　④加聚　⑤取代．
    A、①②③B、①②③④
    C、①②③④⑤D、①③④

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    某同学对下列四个实验都设计了两种方案．其中，两个方案理论上均可行、且第二方案比第一方案更方便合理的是（　　）
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    B清洗热水瓶中的水垢用食醋洗涤用洗洁精洗涤
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    D区分黄铜（铜锌合金）和黄金加盐酸，看气泡测量密度
    A、AB、BC、CD、D

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    关于金属钾的叙述中，错误的是（　　）
    A、与水反应时，比钠还剧烈
    B、它的原子半径比钠的原子半径小
    C、密度比钠小
    D、它可以做还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）．
    已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．
    （1）将浓度均为0.1mol?L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）=
     
    mol?L-1．取100mL滤液与100mL 2mol?L-1的Na2SO4溶液混合，混合液中c（Ba2+）=
     
    mol?L-1
    （2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂．胃酸酸性较强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol?L-1 Na2SO4，溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为
     
    mol?L-1．
    （3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
    请写出CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为
     
    ．

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    一种原子的核内有6个质子6个中子，另一种原子核内有6个质子7个中子产则它们不相同的是（　　）
    A、核电荷数
    B、核外电子数
    C、原子的质量
    D、原子所带的电量

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