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    下列说法正确的是（ ）
    A．1molH2O中含有1mol氧和2mol氢
    B．1mol任何物质都含有6.02×1022个原子
    C．SO42-的摩尔质量是96g/mol
    D．同质量的H2和Cl2含有的分子数相同
    【答案】分析：A、从化学用语的规范使用分析；
    B、从物质可以由分子、原子、离子构成分析；
    C、从摩尔质量的概念分析判断；
    D、从物质的量相同，分子数相同分析判断．
    解答：解：A、物质的量是微观粒子的概念，使用必须指明何种微粒，应为1molH2O中含有1molO和2molH，故A错误；
    B、1mol任何物质都含有6.02×1023个微粒，故B错误；
    C、SO42-的摩尔质量是96g/mol，故C正确；
    D、同质量的H2和Cl2，摩尔质量不同，气体物质的量不同，分子数不同，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了物质的量的意义和表达，摩尔质量的概念，阿伏伽德罗常数的应用，质量与物质的量的计算关系．
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    硫酸工业流程如下所示：

    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    ．
    该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    ．
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．过量空气能提高SO2的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
    根据上述反应，下列说法正确的是（　　）

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    灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：
    ①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
    ②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
    ③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
    下列说法正确的是（　　）

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