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    下列离子方程式正确的是

    A．铁和硝酸银溶液反应 Fe＋Ag＋=3Ag＋Fe3＋

    B．氢氧化镁与硫酸溶液反应 OH－＋H＋=H2O

    C．铁与稀硫酸反应 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

    D．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O

     

    D

    【解析】

    试题分析：铁和硝酸银溶液反应该反应电荷和原子个数均不守恒，故A项错误；B项Mg(OH)2为难溶弱电解质，不能拆成OH－，故B项错误；C项铁与稀硫酸反应应生成Fe2＋，故C项错误；本题选D。

    考点：离子方程式判断正误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南郑州市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）等质量的O2、CH4、H2的物质的量的比值为_ 。

    （2）38g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.8mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。

    新制备的氯水显__________色，说明氯水中有__________（填分子式）分子存在。

    （4）向氯水中滴加几滴AgNO3溶液，立即有__________生成，说明氯水中有__________（填离子符号）存在，反应的化学方程式为_____________ ___氯水光照后颜色变浅，并放出___ __气体。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是

    A．当电路中转移0．1 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0．2 mol离子

    B．放电时，交换膜两侧溶液中均有大量白色沉淀生成

    C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）(实验题)下图为配制250 mL 0．2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。

    回答下列问题：

    （1）①中称得Na2CO3________g；选取容量瓶规格：______________

    （2）容量瓶使用前检验漏水的方法是 ____________________。

    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

    A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________；

    B．没有进行操作步骤④和⑤________；

    C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外 ________。

    D．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容 ________。

    E．摇匀后发现液面低于刻度线再加水 _______

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

    A．Na+、H+、SO42－、OH－

    B．K+、Ca2+、CO32－、NO3－

    C．Na+、H+、Cl－、CO32－

    D．K+、Cu2+、Cl－、SO42－

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质属于电解质的是

    A．CO2 B．Al C．蔗糖 D．固体NaCl

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省洛阳市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)

    已知25℃时：C(石墨) +O2 (g) == CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1

    C(石墨) +1／2O2 (g) == CO (g) △H2 ＝－111 kJ·mol-1

    H2(g) +1／2O2 (g)== H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1

    试计算25℃时CO(g)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)的反应热______kJ·mol-1

    （2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

    CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；△H＜0 试回答下列问题：

    ①若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= .

    ②在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是

    ③若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省洛阳市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：H2(g) 2H(g)（气态氢原子）。ΔH ＞0。当容器中H2的浓度从0.1mol/L变为0.06mol/L时，需20秒，那么H2的浓度由0.06mol/L下降到0.036mol/l时需时间：（ ）

    A．12秒 B．无法判断 C.大于12秒 D. 小于12秒

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省汝州市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下3个热化学方程式：

    2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝-Q1 kJ/mol

    2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝-Q2 kJ/mol

    2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝-Q3 kJ/mol

    判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 （ ）

    A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3

     

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