Question

【题目】关于下列各装置图的叙述不正确的是

A. 用图①装置实现铁上镀铜，a 极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液

B. 图②装置盐桥中 KCl的 Cl－移向乙烧杯

C. 图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D. 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

Answer 1

【答案】B

【解析】

A用图①装置实现铁上镀铜,根据电流方向知a为电解池的阳极失电子，b为电解池的阴极的电子，要实现铁上镀铜，a 极为铜，b极为铁，电极电解质溶液可以是CuSO4溶液。故A项说法正确；B图②装置是原电池，甲电极为锌原电池的负，极反应：，乙电极为铜，做原电池的正极得电子，正极反应为：，在反应过程中，氯离子起到传导电子的作用，则其应该移向负极，也就是甲烧杯，故B项错误； C项，此反应的目的是保护钢闸门不受腐蚀，因此钢闸门应该连在电源的阴极，发生还原反应才能够达到这个目的，故C项正确；D项，左边装置的负极反应方程式：，右边装置的负极反应式：，这两个装置中通过相同数目的电子时，消耗的负极材料的物质的量之比应该为2:3，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为B。