下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是( )A． 0．1 mol·L-1CH3COONa溶液中:c＝0．1 mol·L-1B．浓度均为0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中:c(CO)+cC． 25 ℃时.pH＝9．4.浓度均为0．1 mol·L-1的HCN与NaCN的混合溶液中:c>cD． 3．0 L 0．1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是(　　)

A． 0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0．1 mol·L－1

B．浓度均为0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中：

c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

C． 25 ℃时，pH＝9．4、浓度均为0．1 mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：

c(Na＋>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)

D． 3．0 L 0．1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8．8 g时，溶液中：

c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

【解析】

试题分析：A、物料守恒，正确；B、混合得到NaHCO3，质子守恒，正确；C、此混合溶液中存在HCN电离平衡和NaCN水解平衡，溶液为碱性，以水解平衡为主，故c(HCN)>c(Na＋>c(CN－)> c(OH－)，错误；

D、0．3mol NaOH通入0．2mol CO2，产物为同浓度的Na2CO3和NaHCO3，其中存在水解和电离平衡，其中以Na2CO3第一步水解为主，故有c(Na＋)> c(HCO)>c(CO)> c(OH－)>c(H＋)，错误。

考点：考查溶液中离子浓度有关问题。

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科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高二下学期阶段测试5月化学试卷（解析版） 题型：简答题

（12分） (1)已知：蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：

物质	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1 mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	200	369

H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)　ΔH＝。

(2)常温下，将pH均为2的氢溴酸、乳酸（α—羟基丙酸）稀释100倍后，有一种酸的pH＝4。请写出乳酸钠溶液中的水解离子方程式：。

(3)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：

①根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”)；

②a＝ mL；

③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是点；

④E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

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科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三考前模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素。

（1）元素h的四价阳离子的外围电子排布式为。

（2）元素c、d、e、f的第一电离能（I1）由小到大的顺序为。（用相应元素的元素符号表示）

（3）表中所列的元素之间可以形成多种无机化合物和有机化合物，则它们形成的化合物之一——邻甲基苯甲醛的分子中碳原子轨道的杂化类型为。

1 mol 苯甲醛分子中含有σ键的数目为。

（4）元素d与e形成的化合物常用于制作材料，其原因是。

（5）表中有关元素形成的一种离子和单质d3互为等电子体，则该离子的化学式为。

（6）元素I的合金可用来储存a的单质，该合金的晶胞结构如图所示，则此合金的化学式为。

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科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三考前模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关物质性质的应用错误的是

A．H2O2溶液有氧化性，可用于杀菌消毒

B．氯化镁是一种电解质，可用于电解法制镁

C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

D．Na2SO4能使蛋白质发生变性，可用于提纯蛋白质

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(15分)高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水，120 ℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等。可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋4NaCl；Cu2(OH)2CO3＋4HClO4＋9H2O===2Cu(ClO4)2·6H2O＋CO2↑。HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130 ℃易爆炸。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1 mol·L－1)：

金属离子	开始沉淀	沉淀完全
Fe3＋	1．1	3．2
Fe2＋	5．8	8．8
Cu2＋	4．7	6．7

（1）将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2(OH)2CO3沉淀。

① 把反应物研细的目的是____________________。

② 检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是________。

（2）向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液同时会产生大量的白雾。

① 大量的白雾的成分是________(填化学式)。

② 适度加热但温度不能过高的原因是____。

（3） 25 ℃时，若调节溶液pH＝3，则溶液中的Fe3＋的物质的量浓度为________。(已知25 ℃时，Fe(OH)3的Ksp＝2．64×10－39)

（4）某研究小组欲用粗CuCl2固体(含Fe2＋)制备纯净的无水氯化铜固体。请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤(可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水)：① 将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；② ________，过滤；③ 将滤液________，得到CuCl2·2H2O晶体；④ 将________，得到无水氯化铜固体。

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高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述正确的是(　　)

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C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原

D．充电时，电池的锌电极接电源的正极

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下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A．甲基的电子式：　