短周期元素A.B.C.D的原子序数依次递增.它们的核电荷数之和32.原子最外层电子数之和为10.A与C同主族.B与D同主族.A.C原子最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述中正确的是( )A．D元素处于元素周期表中第3周期第Ⅳ族B．四种元素的原子半径:rC．B.D的最高价氧化物中.B.D与氧原子均为双键D．一定条件下.B单质能转换出D单质.C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

3．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和32，原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B与D同主族，A、C原子最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述中正确的是（　　）

	A．	D元素处于元素周期表中第3周期第Ⅳ族
	B．	四种元素的原子半径：r（A）＜r（B）＜r（C）＜r（D）
	C．	B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子均为双键
	D．	一定条件下，B单质能转换出D单质，C产单质能置换出A单质

分析 A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，若B为第二周期元素，则2x=2，x=1，则A为H，B与D同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，B为C，C为Na，D为Si，它们的核电荷数1+6+11+14=32，符合题意；若B为第三周元素，则2x=8，x=4，A为碳，C为硅，B和D找不出符合题意的元素，
A、根据D为硅，利用电子排布来分析其位置；
B、利用电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小来分析；
C、二氧化碳中是碳氧双键，而二氧化硅中是硅氧单键；
D、高温下，碳与二氧化硅能发生反应，常温下钠与水反应．

解答解：A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，若B为第二周期元素，则2x=2，x=1，则A为H，B与D同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，B为C，C为Na，D为Si，它们的核电荷数1+6+11+14=32，符合题意；
A、因硅有3个电子层，最外层电子数为4，则在周期表中的第三周期第ⅣA族，故A错误；
B、电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小，则半径关系为C＞D＞B＞A，故B错误；
C、因二氧化碳中存在C=O键，而二氧化硅中不存在双键，只有Si-O键，故C错误；
D、因C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，2Na+2H₂0═2NaOH+H₂↑，即B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质，故D正确；
故选D．

点评本题考查学生利用原子结构的关系来推断元素，然后利用元素的电子排布分析位置及半径，利用物质的结构和性质来分析解答问题，推断元素是解答本题的难点，应学会利用假设和验证的方法来解答．

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13．尼泊金甲酯和香兰素在食品、化妆品行业有广泛用途．它们的结构简式如图1：
（1）尼泊金甲酯中显酸性的官能团是羟基（填名称）．
（2）下列说法中，正确的是AD（填标号）．
A．尼泊金甲酯和香兰素分子式都是C₈H₈O₃
B．尼泊金甲酯和香兰素都能发生水解反应
C．1mol尼泊金甲酯或香兰素均能与4mol H₂发生加成反应
D．利用银氨溶液可以区别尼泊金甲酯和香兰素
（3）写出尼泊金甲酯与NaOH溶液反应的化学方程式：

．
（4）大茴香酸与香兰素互为同分异构体，它是一种羧酸，且具备以下3个特点．大茴香酸的结构简式为

．
a．分子中含有甲基 b．遇FeCl₃溶液不显紫色 c．苯环上的一氯代物只有两种
（5）以丁香油酚为原料，通过下列路线合成香兰素．（注：分离方法和其他产物已经略去；乙酸酐的结构简式为：（CH₃CO）₂O ）
①由

和ClCH₂CH═CH₂ 合成丁香油酚的反应类型为取代反应．
②步骤Ⅱ中，反应的化学方程式为

+CH₃OCOCOCH₃→

+CH₃COOH．
③W的结构简式为

_．

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14．在检验用FeCl₃溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

	A．	向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu²⁺
	B．	向废液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl^-
	C．	向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe³⁺
	D．	向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe²⁺

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11．减少二氧化碳的排放是一项重要课题．
（1）CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂+6H₂?C₂H₄+4H₂O△H在0.1MPa时，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，如图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．

①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲线b表示的物质为H₂O．
③为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是加压．
（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO₂可得到多种燃料，其原理如图2所示．
①该工艺中能量转化方式主要有太阳能转化为电能，电能转化为化学能．
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（3）以CO₂为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图3所示．
①过程1每反应1mol Fe₃O₄转移电子的物质的量为2mol．
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18．铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
（1）Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB 族．Cu²⁺的核外电子排布式为[Ar]3d⁹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
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8．下列反应中不属于加成反应的是（　　）

	A．
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	A．	该溶液中，K⁺、Cl^-、HCOOH、I^-可以大量共存
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	C．	不可使用pH试纸测定该溶液的pH
	D．	1 L 0.1 mol/L该溶液和足量的CO₂充分反应，产生10 g沉淀

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12．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，化合物（）的名称为2-甲基-2-乙基丙烷
	B．	和CO₂转化为的反应符合绿色化学的原则
	C．	用新制氢氧化铜悬浊液无法检验失去标签的乙醇、乙醛、乙酸三瓶无色溶液
	D．	乙醇和乙醚互为同分异构体，沸点乙醇比乙醚高