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    Na、Mg、Al分别与盐酸反应。?

    （1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生的氢气质量之比为_______________。

    （2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为_______________，溶液增重质量之比为_______________。?

    （3）若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Na、Mg、Al质量之比为_______________。?

    （4）若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是_______________。?

    （5）称取Na、Mg、Al各m g，在室温下分别与V L 4 mol·L－1的盐酸充分反应，试推断，在下列三种情况下，V的取值范围（用含m的表达式表示）。

    ①Al与盐酸反应放出H2最多时，______________。?

    ②Na与盐酸反应放出H2最多时，______________。?

    ③Mg和Al与盐酸反应产生H2一样多时，______________。?

    （1）1∶2∶3  ?

    （2）∶∶  ∶∶

    （3）∶∶ 

    （4）Al?

    （5）①V＞ L  ②V＜ L  ③V≤ L


    解析:

    （1）盐酸足量，有下列关系：?

    2Na+2HCl====2NaCl+H2↑

    1 mol                mol?

    Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

    1 mol             1 mol

    2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑?

    1 mol                mol?

    所以Na、Mg、Al产生氢气质量之比为∶1∶=1∶2∶3。

    （2）2Na+2HCl====2NaCl+H2↑?

     mol       mol?

    Mg+2HCl====MgCl2+H2↑?

     mol            mol?

    2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑

     mol            mol?

    所以Na、Mg、Al产生氢气质量之比为 mol∶ mol∶ mol=∶∶。

    （3）依题意知溶液增加质量相同。设加入Na、Mg、Al的质量分别为x、y、z。

    2Na+2HCl====2NaCl+H2↑?

    2 mol             1 mol?

     mol          mol?

    Mg+2HCl====MgCl2+H2↑?

    1 mol             1 mol?

     mol          mol?

    2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑?

    2 mol              3 mol?

     mol           mol?

    即Na与盐酸反应后溶液增重：x－··2= g?

    Mg与盐酸反应后溶液增重：y－·2= g?

    Al与盐酸反应后溶液增重：z－··2= g

    即有：== 

    x∶y∶z=∶∶

    （4）由2Na+2HCl====2NaCl+H2↑

    Mg+2HCl====MgCl2+H2↑?

    2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑?

    知等质量的Na、Mg、Al，Al消耗HCl最多，所以当只有一种金属剩余时，只能是Al。

    （5）求Na、Mg、Al m g消耗HCl的体积（4 mol·L－1）。

    2Na  +  2HCl====2NaCl+H2↑

     mol   mol?

    V（HCl）= L?

    Mg  +  2HCl====MgCl2+H2↑

     mol  ·2 mol?

    V（HCl）= L?

    2Al  +  6HCl====2AlCl3+3H2↑?

         ·3 mol?

    V（HCl）= L?

    ①保证等m的Na、Mg、Al与盐酸反应，Al产生的H2最多，即Na、Mg无剩余，HCl过量即可，即V（HCl）＞ L。?

    ②保证等m的Na、Mg、Al与盐酸反应，Na产生H2最多，即Na过量，HCl不足，即V（HCl）＜ L。?

    ③等质量的Na、Mg、Al与盐酸反应，Mg、Al产生H2一样多，即Mg、Al与盐酸反应时，HCl都不足或Mg恰好反应完全，即V（HCl）≤ L。?

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