练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
    （1）实验中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管．
    （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g．
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAED；
    A．用50mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用托盘天平准确称量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动．
    C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    （4）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
    偏大的有AC；
    偏小的有BDEFH；
    无影响的有G．
    A．称量用了生锈的砝码；
    B．将NaOH放在纸张上称量；
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F．定容时仰视刻度线
    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

    分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器，没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶；
    （2）根据n=CV和m=nM来计算；
    （3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤排序；
    （4）根据C=$\frac{n}{V}$，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．

    解答 解：（1）没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶．配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．实验过程中用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，
    故答案为：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；
    （2）由于无450ml的容量瓶，故选用500ml的容量瓶，故配制的是500ml0.1mol/LNaOH溶液．根据n=CV可知需要的NaOH的物质的量n=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，
    质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，
    故答案为：2.0g；
    （3）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以配制过程所必需的操作先后顺序为：BCAED，
    故答案为：BCAED；
    （4）A、生锈的砝码质量偏大，而m物=m砝+m游，故称量出的药品的质量偏重，则配制出的溶液的浓度偏大；
    B、将NaOH放在纸张上称量会潮解，导致真正的NaOH的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；
    C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大；
    D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；
    E、未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；
    F、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小；
    G、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对溶质的物质的量、最终溶液的体积都无影响，则对浓度无影响；
    H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线属于正常情况，过会儿，滞留在刻度线以上的溶液将会下落，正好与刻度线相平，不影响溶液的体积，再加水至刻度线导致浓度偏小；
    故浓度偏大的有：AC；偏小的有：BDEFH；无影响的有：G．
    故答案为：AC；BDEFH；G．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择、计算、误差分析等问题，题目难度不大，注意从c=$\frac{n}{V}$理解配制原理．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某羧酸酯的分子式为C10H18O4，在NaOH溶液中1mol该酯完全水解可得到2mol乙醇和1mol羧酸钠，将羧酸钠酸化后得羧酸X，则X可能的结构共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．7种B．8种C．9种D．10种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏拉萨中学高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃的条件下△H不相同

    B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

    C．任何放热反应在常温下都能发生

    D．化学反应的反应热可通过反应物的键能之和减去生成物的键能之和求得

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
    可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有②⑦⑧ （填代号）．
    （2）所用浓H2SO4的物质的量浓度为，配制时所需浓硫酸的体积为13.6 mL．（计算结果数据保留到小数点后一位）
    （3）溶液配制操作步骤如下：
    ①用量筒量取所需的浓硫酸，小心倒入250mL烧杯中．
    ②向250mL烧杯倾倒约100mL蒸馏水．
    ③用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．
    ④用玻璃棒慢慢搅动，待溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
    ⑤将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    ⑥向容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度1～2cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切．操作步骤顺序正确为②①④③⑥⑤（填代号）
    （4）由于操作不慎，进行⑥时，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是D
    A．再加浓硫酸 B．吸出标线以上的溶液C．影响不大，不再处理 D．重新配制
    （5）容量瓶是专门用来配制一定体积一定浓度的溶液的仪器，以下有关容量瓶的叙述正确的有B
    A．容量瓶上标有压强、温度、刻线
    B．容量瓶不能长时间贮存试剂
    C．为使实验更准确，容量瓶洗净后最好用欲配制的溶液润洗
    D．用容量瓶配制溶液，容量瓶必须是干燥的
    （6）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是AF．
    A．浓硫酸稀释后未冷至室温即进行定容
    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    C．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出
    D．摇匀后发现液面低于刻度线，没采取任何措施
    E．用量筒取浓硫酸时俯视刻度线
    F．定容时，俯视刻度线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①用托盘天平称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为①②④③⑤（填序号）．
    （2）实验步骤空白处涉及到的实验仪器
    ①托盘天平②500mL容量瓶③胶头滴管④烧杯和玻璃棒．
    （3）某同学观察液面的情况如图所示，所配溶液浓度偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
    没有进行操作步骤④偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．苏教版《化学1》“活动与探究”：配制100mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液．
    （1）该实验需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶．
    （2）教材中有“称量：用天平准确称取碳酸钠固体①”．其中对①的注解：为保证实验精度，在称量固体时，应使用分析天平或者电子天平
    （填仪器名称）称量Na2CO3固体．若条件限制，可用托盘天平代替进行练习．若用Na2CO3•10H2O晶体配制该溶液，需要2.86g晶体．
    （3）如图1是实验过程的一幅图片．实验操作者右手手持的仪器（放大的图2）名称为洗瓶．
    （4）定容时仰视刻度线会使所配制的Na2CO3溶液的浓度偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将下列溶液与1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液混合，所得溶液c(Cl－)最大的是

    A．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．20 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液

    C．30 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液 D．100 mL 3 mol·L－1 KClO3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对25℃时的醋酸溶液，若采用下列不同的措施，能使醋酸电离度增大的是（　　）
    A．加入NaOH固体B．加入醋酸钠晶体C．加入盐酸D．降温

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
    实验编号HA物质的量浓度
    （mol•L-1）    		NaOH物质的量浓度
    （mol•L-1）    		混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH＜7
    请回答：
    （1）从第①组情况分析，混合溶液pH=9的原因是A-+H2O?HA+OH-（用离子方程式表示），该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol•L-1．
    （2）第②组情况表明，c＞0.2（选填“＞”、“＜”或“=”），该混合液中离子浓度c（A-） 与c（Na+） 的大小关系是c（A-）=c（Na+）．
    （3）从第③组实验结果分析，说明此时HA的电离程度＞NaA的水解程度（选填“＞”、“＜”或“=”），该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）将一定浓度的NaA溶液稀释100倍时，其pH变化如图 A、B、C曲线中的B（填字母）曲线．
    （5）由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液：
    甲：0.1mol/LNaA
    乙：0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA
    丙：0.1mol/LHA
    丁：0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH
    则A-离子浓度由大到小的顺序为乙＞丁＞甲＞丙（填序号）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案