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    12．1.92g Cu投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体的颜色越来越浅，共收集到 672mL 的气体（标准状况下）．将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为（　　）
    A．0.336LB．0.224LC．0.168LD．0.504L

    分析 Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应又完全反应生成硝酸，纵观整个过程，Cu失去电子物质的量等于氧气获得电子物质的量，根据电子转移守恒计算氧气物质的量，再根据V=nVm计算需要氧气体积．

    解答 解：Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应又完全反应生成硝酸，纵观整个过程，Cu失去电子物质的量等于氧气获得电子物质的量，1.92gCu的物质的量为$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，故需要氧气物质的量为$\frac{0.03mol×2}{4}$=0.015mol，故需要氧气体积为0.015mol×22.4L/mol=0.336L，
    故选A．

    点评 本题考查混合物计算、氧化还原反应计算，难度中等，关键是分析整个过程明确Cu失去电子物质的量等于氧气获得电子物质的量，侧重考查学生分析解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．保持营养均衡，合理使用药物是人类健康的重要保证．
    ①人体内提供能量的主要营养物质为油脂、糖类和蛋白质，人体内蛋白质在蛋白酶作用下水解的最终产物是氨基酸（或α-氨基酸）．
    ②维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和碘水试剂共同完成．
    ③咽喉发炎的病人可以使用药物青霉素（填“氢氧化铝”或“青霉素”），起到杀菌消炎作用．
    ④阿司匹林 在人体内可以水解为水杨酸和一种生活中常见的酸味剂，具有解热镇痛疗效，写出其水解的化学方程式：+H2O→+CH3COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质属于碱的是（　　）
    A．KClB．O2C．NaOHD．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小顺序为W＞X＞Z＞Y
    B．W元素形成的可溶性盐溶液一定显酸性
    C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键
    D．W的最高价氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德•埃特尔．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．NO2是该过程的中间产物
    B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
    C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO
    D．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO2+N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是（　　）
    A．在常温下，向 0.01mol?L-1 的 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH- ）=c（H+）
    B．25℃时，在 0.1mol?L-1 的 NaHSO4 溶液中，c（H+）=c（OH- ）+c（SO42-）
    C．浓度均为 0.1mol?L-1 的 HF 溶液和 KF 溶液等体积混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol/L
    D．均为 0.1mol?L-1 的 Na2S 溶液和 NaHS 溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（HS-）+3c（H2S）+3c（S2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH如下表：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
    pH8.89.711.610.311.111.3
    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是CO32-
    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是D；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是C
    A．HCN    B．HClO    C．C6H5OH    D．CH3COOH    E．H2CO3
    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是CD（填编号）．
    A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
    B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO
    （2）CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9．现将浓度为2×l0-4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列溶液中氯离子数目与50mL1mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（　　）
    A．150 mL 1mol/L的NaClOB．150 mL 3 mol/L的KCl
    C．75mL 2 mol/L的NH4ClD．75 mL 2 mol/L的CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关物质应用的说法不正确的是（　　）
    A．氯气用于制备漂白粉B．单质硅用于制造光导纤维
    C．用明矾净化水D．燃煤时加入石灰石减少SO2排放

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