利用生活中或实验室中常用的物品.根据氧化还原反应知识和电学知识.自己动手设计一个原电池.请填写下列空白:(1)实验原理:Fe+2H+═Fe2++H2↑．(2)实验用品:电极( . ).稀硫酸. . .耳机(3)实验装置:如图(4)原电池设计及注意的问题:①按如图所示的装置连接好实验仪器.注意观察耳机是否有声音发出.如果没有.可将原电池的两个电极中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池，请填写下列空白：
（1）实验原理：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
（2）实验用品：电极（

、

）、稀硫酸、

、

（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）
（3）实验装置：如图
（4）原电池设计及注意的问题：
①按如图所示的装置连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个电极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓…”的声音．其原因是：在原电池中，由化学能转化为

，在耳机中又由

转化为声音这种能量．
②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的

极，电极反应是：

，发生了

反应；铜钉应该接电流计的

极，电极反应是：

，发生了

反应．

考点：设计原电池

专题：电化学专题

分析：根据Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑知，铁失电子被氧化，则Fe作原电池负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作原电池正极，电解质溶液为弱氧化性酸溶液，结合原电池构成条件及能量转化方式分析解答．

解答： 解：（2）由形成原电池的条件可知，需要铁为负极，正极为铜钉（其他的惰性电极如铅笔芯、铂等都可以），硫酸为电解质溶液，还需要烧杯、导线等，
故答案为：铁钉或铁条；铜钉（其他的惰性电极如铅笔芯、铂等都可以）；烧杯、导线；
（4）①在原电池中，由化学能转化为电能，在耳机中又由电能转化为声音这种能量，
故答案为：电能；电能；
②如果将装置中的耳机改为电流计，则电流表指针发生偏转，形成原电池反应，铁为负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e^-=Fe²⁺，正极发生还原反应，电极方程式为2H⁺+2e^-=H₂↑，铁钉应该连接电流计的负极，铜钉连接电流计的正极，
故答案为：负；Fe-2e^-=Fe²⁺；氧化；正；2H⁺+2e^-=H₂↑；还原．

点评：本题考查了原电池设计，根据电池反应式中元素化合价变化确定正负极材料、电解质溶液，知道原电池构成条件是解本题关键，同时考查学生思考问题、动手能力，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的各一种组成（离子不重复）．现做如下实验：
①测定各溶液酸碱性，A和E溶液显碱性，0.1mol?L^-1A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，得澄清溶液；
③在D的溶液中滴加E溶液，沉淀先增多后减少，但最终仍有沉淀．
（1）根据以上事实推断A～E的化学式：
A、

B、

C、

D、

．
（2）向②的澄清溶液中加入过量盐酸又产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式

．
（3）写出③的离子反应方程式

．
（4）A溶液显碱性的原因是

（用离子反应方程式表示）．
（5）将A和C两溶液混合，出现的现象为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

把1.15g钠投入9g水中，则溶液中水分子和钠离子的物质的量之比是

．