Question

NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：

Na₂CO₃+nH₂O==Na₂CO₃?nH₂O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO₃样品9.16g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积(标准状况)如下表。(溶于水的CO₂不计)

盐酸的体积（mL）	4	8	15	20	50	120	150
生成CO2的体积（mL）	0	0	112	224	896	2240	2240

  求：

  (1)稀盐酸的物质的量浓度。

  (2)样品中的成分及成分的物质的量。

Answer 1

解：（1）反应前一阶段的离子反应为CO₃^2- + H⁺ == HCO₃^―

后一阶段的离子反应为HCO₃^― + H⁺ == CO₂↑+H₂O

     

  （2）由表中可判断原溶液中

       用于把CO₃^2-转化为HCO₃^―的盐酸的物质的量为：

      1.0mol?L^-1×15×10^-3L－= 0.01mol，即n(CO₃^2-) = 0.01mol

       故n(NaHCO₃) = 0.1mol－0.01mol = 0.090mol，

       n（结晶水）=

       所以n值为：

       故还有0.010mol的Na₂CO₃?3H₂O