Question

下列有关说法正确的是（ ）
A．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^-）
B．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为V_a和V_b，则V_a＜10V_b
C．0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．浓度相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）：c（ NH₄Cl）＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c[（NH₄）₂SO₄]

Answer 1

【答案】分析：A、0.1mol/LHA溶液的pH＞1说明为弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，结合常温下溶液中离子积常数计算氢氧根离子浓度判断碱性强弱，来比较离子浓度大小关系；
B、醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的CH₃COOH溶液，后者电离程度大，根据含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH₃COOH溶液中和，二者物质的量相等判断．C、反应计算混合后的溶液中存在的物质，结合一水合氨定量程度大于铵根离子的水解程度分析判断；
D、依据其他离子对铵根离子水解程度的影响分析判断；
解答：解：A、0.1mol/LHA溶液的pH＞1说明为弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，C（OH^-）?C（H⁺）=10^-14，计算得到C（OH^-）=0.1mol/L，是强碱，这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH₃COOH溶液中和，则有二者物质的量相等，因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的CH₃COOH溶液，后者电离程度大，pH为2的CH₃COOH的浓度大于pH为3的CH₃COOH溶液的浓度的10倍，
设pH为2的醋酸浓度为x，PH=3的醋酸浓度为y，则有V_a×x=V_b×y，
则=＜，即V_b＞10V_a，故B错误；
C、0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中含有等浓度的一水合氨和氯化铵溶液，一水合氨电离程度大于铵根离子的水解，溶液中离子浓度大小为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、浓度相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）一定是（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液大于NH₄Cl溶液，碳酸铵溶液中碳酸根离子水解促进铵根离子的水解，硫酸铵中硫酸根离子不影响，所以溶液中铵根离子浓度大小为c（ NH₄Cl）＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c[（NH₄）₂SO₄]，故D正确；
故选 D．
点评：本题考查了酸碱混合溶液中离子浓度大小比较，弱电解质的电离平衡应用，盐类水解应用，主要是不同浓度的弱电解质溶液与碱反应的定量计算判断，综合性较强．