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【题目】C2H4分子中 ( )

A. 有4个σ键,2个π键 B. 6个σ键

C. 3个π键 D. 5个σ键,1个π键

【答案】D

【解析】乙烯分子中氢原子和原子之间存在共价单键,为σ键,碳碳原子之间存在共价双键,一个是σ键一个是π键,含有4C-H共价键,是σ键,因此含有5σ键,1π键,故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( )

A. 在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数是0.5NA

B. 标准状况下,22.4 L水所含水分子数约是NA

C. 32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 L

D. 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl的数目为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25 ℃条件下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是( )

A.浓度相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液、③NaCl溶液中的c(H):②>①>③

B.NaHC2O4溶液中,c(H)+c(Na)=c(OH)+c(C2O)+c(HC2O)

C.NaOH溶液和NH4Cl溶液混合至溶液呈中性,则混合后的溶液中,c(Cl)=c(NH)+c(Na)

D.pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO)-c(H2SO3)=9.9×10-6 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中发生反应:X+2Y2Z(H<0),其中Z呈气态,且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图,下列判断正确的是

A. Y一定呈气态

B. T1大于T2

C. 升高温度,该反应的化学平衡常数增大

D. c(X):c(Y):c(Z)=1:2:2时,反应达到平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各表述与示意图一致的是( )

A.图①表示25 ℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入盐酸体积的变化

B.图②中曲线表示反应N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0,正、逆反应速率随温度的变化

C.图③中曲线表示10 mL 0.01 mol·L-1醋酸的电离度α随加水量的变化

D.图④中曲线表示AgCl的溶度积Ksp随盐酸浓度c(HCl)的变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于最外层只有两个电子的基态原子说法,一定正确的是 ( )

A. A元素

B. 是金属元素

C. 外围电子排布是ns2

D. 可能是主族元素,也可能是过渡元素,还可能是0族元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水是极弱的电解质,改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题:

(1)纯水在100 ℃时,pH=6,该温度下0.1 mol·L-1的NaOH溶液的pH=________。

(2)25 ℃时,向水中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其水解的离子方程式为_________________,由水电离出的c(OH)=________ mol·L-1

(3)体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX是________(填“强酸”或“弱酸”),理由是______________________________。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:

化学式

电离平衡常数(25 ℃)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25 ℃时,等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,溶液的pH由大到小的顺序为________(填化学式)。

②25 ℃时,在0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的________倍。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列营养素中,不能对人体提供能量的是

A. 脂肪 B. 糖类 C. 蛋白质 D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注.下列燃料中最环保的是(

A.石油 B.煤 C.氢气 D.天然气

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