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在配制一定量的物质的量浓度溶液时,下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是不变?
(1)用量筒取液态溶质,读数时俯视量筒,所配溶液浓度____________。
(2)将取样品的药匙用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,所配溶液浓度____________。
(3)定容摇匀后,有少量溶液外流,所配溶液浓度____________。
(1)偏低?(2)偏高?(3)不变(或无?影响)
(1)正确的读数方法应是视线与量筒刻度线保持水平,俯视的结果使得量取液体体积小于计算值,所以配制出的溶液浓度偏低。

(2)药匙上的药品并未称量,洗涤后转入容量瓶,使得溶质的量增大,所配制的溶液浓度偏高。
(3)定容摇匀后,溶液的配制已经结束,从中任意取出部分,浓度不会发生改变,所以剩余溶液的浓度不变。
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向50 g FeCl3的溶液中加入一小块钠,待反应完全后,过滤,得到仍有棕黄色的溶液45.9 g,则投入钠的质量为(   )
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(1)反应前O2的体积为______________________。
(2)化合物XY2的摩尔质量是_____________________。
(3)在XY2分子中,X、Y两元素质量比为3∶16,则X、Y两元素分别为_____________________和_____________________。(写元素名称)

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A.0.2B.0.3C.0.4D.0.1

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20 ℃时,有甲、乙、丙三瓶质量相等的饱和KNO3溶液,若将甲降至10 ℃,将乙恒温蒸发掉10 g水,从丙中取出一半溶液,此时甲、乙、丙溶液的物质的量浓度的大小关系为(    )
A.乙>甲>丙B.乙>丙>甲
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A.c=B.w%=
C.m=V×d×D.c=

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