Question

2．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　）
①常温常压下，2.24LD₂气体分子含有的中子数为小于0.2N_A
②含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.02N_A
③0.44gC₃H₈中含有的极性共价键总数目为0.1N_A
④7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2N_A
⑤46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均相对分子质量为46＜M＜92
⑥11.2LCl₂通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N_A
⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为N_A．

• A． ①④⑤
• B． ⑤⑥
• C． ②④⑤⑥⑦
• D． ①③④⑤⑥

Answer 1

分析 ①常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
②求出0.32g氧元素的物质的量，然后根据二氧化硅中当含1mol氧原子时，对应2mol硅氧键来分析；
③求出0.44gC₃H₈的物质的量，然后根据丙烷中含8条极性共价键来分析；
④求出7.8g过氧化钠粉末的物质的量，然后根据过氧化钠与足量二氧化硫反应时氧元素由-1价变为-2价来分析；
⑤二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均相对分子质量与气体的质量无关；
⑥氯气所处的状态不明确；
⑦酯化反应为可逆反应．

解答 解：①常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L重氢的物质的量小于0.1mol，故中子个数小于0.2N_A个，故正确；
②0.32g氧元素的物质的量n=$\frac{0.32g}{16g/mol}$=0.02mol，而二氧化硅中当含1mol氧原子时，对应2mol硅氧键，故含0.02mol氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键为0.04N_A条，故错误；
③0.44gC₃H₈的物质的量为0.01mol，而丙烷中含8条极性共价键，故0.01mol丙烷中含0.08N_A条极性共价键，故错误；
④7.8g过氧化钠粉末的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与足量二氧化硫反应时氧元素由-1价变为-2价，故0.1mol过氧化钠反应后转移0.2N_A个电子，故正确；
⑤二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均相对分子质量与气体的质量无关，由于二氧化氮的相对分子质量为46，而四氧化二氮的相对分子质量为92，故混合气体的平均相对分子质量为46＜M＜92，故正确；
⑥氯气所处的状态不明确，故氯气的物质的量无法计算，故错误；
⑦酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的水分子个数小于N_A个，故错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．