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    已知含氧酸盐的氧化性随溶液酸性加强而增强，智利硝石中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘：2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O．
    在制备实验时，发现开始阶段反应速率呈递增趋势，后来又减小，请解释原因．
    （1）开始阶段反应速率呈递增趋势的原因：
     
    ；
    （2）反应一段时间后反应速率又减小的原因：
     
    ．
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：由图可知，开始反应速率加快与信息中酸性加强氧化性强有关；后来反应速率减小与反应物浓度减小有关，以此来解答．
    解答： 解：（1）由信息可知，开始时HSO3-被氧化成H+和SO42-，溶液酸性增强，NaIO3氧化性增强，反应速率加快，故答案为：开始时HSO3-被氧化成H+和SO42-，溶液酸性增强，NaIO3氧化性增强，反应速率加快；
    （2）后来反应速率减小是因随反应进行，反应物浓度减小成为影响反应速率的主要因素，反应速率减慢，故答案为：随反应进行，反应物浓度减小成为影响反应速率的主要因素，反应速率减慢．
    点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于分析与应用能力的考查，题目难度不大，注意结合习题中的信息把握酸性及浓度的变化为解答该类题目的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向0.5L某浓度的硝酸溶液中加入27.2g Cu和Cu2O的混合物，固体完全溶解后，生成NO和Cu（NO3）2，再向此溶液中加入1.0L 1.0mol/L NaOH溶液后，此时溶液呈中性，溶液中的金属离子已完全沉淀，所得沉淀质量为39.2g．下列说法错误的是（　　）
    A、产生NO在标准状况下的体积为4.48L
    B、Cu和Cu2O的物质的量之比为2：1
    C、Cu和Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的量为0.2mol
    D、原硝酸的物质的量浓度为2.8mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是   （　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向待测液中先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液白色沉淀待测液中含有Cl-
    B溶液X中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀溶液X中一定含SO42-
    C溶液Y中滴入NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验试纸变蓝溶液Y中含NH4+
    D钠盐Z溶液中，加入稀盐酸，并将产生的气体通入石灰水石灰水变浑浊Z一定是Na2CO3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对可逆反应：A（g）+2B（s）?C（s）+D（g）；△H＞0（正反应为吸热反应）．如图所示为正、逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是（　　）
    A、②③B、①②C、③④D、④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构式如图它在一定条件下可能发生的反应有①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥加聚（　　）
    A、②③④B、①③⑤⑥
    C、①③④⑤D、②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用一定量的SO2和O2在容积固定的2L密闭容器内发生反应：2SO2+O2?2SO3，如果υ（SO2）=0.05mol/（L?min），则2min后SO3的物质的量为（　　）
    A、0.1mo1/L
    B、0.2mol/L
    C、0.1mol
    D、0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经反应5min后，测知D的浓度为0.5mol/L，A、B的物质的量浓度之比为3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min），试计算：
    （1）x的值？
    （2）5min内B的平均反应速率？
    （3）5min时A的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用．
    （1）用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2气体，请回答：实验过程如图1所示，分析判断
     
    段化学反应速率最快，

    （2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是
     

    A．蒸馏水       B．氯化钠固体       C．氯化钠溶液      D．浓盐酸
    （3）下面是一些常见分子的比例模型．其中1个分子中含有共用电子对最多的是
     


    （4）I.20世纪30年代，Eyring和Pzer提出化学反应的过渡态理论：化学反应在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图2是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    Ⅱ．在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定条件下发生反应：NO2+CO?CO2+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol，则：
    ①该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为
     
    ．
    ②下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是
     
    （填字母序号）．
    A．容器内气体的质量保持不变
    B．NO2的物质的量浓度不再改变
    C．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等
    D．容器内气体的物质的量保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g），反应过程中能量变化如图所示，则：
    ①a、b、c分别代表什么意义？a
     
     b
     
     c
     

    ②该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是
     
    ，
     
    ．（请写两条）
    （3）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ?mol-1
    O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ?mol-1H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：
     
    ．

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