Question

在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为p，放入催化剂（体积忽略）发生反应：2A（气）+3B（气）?xC（气）+2D（气）在a min后，容器中：C（A）=0.1mol/L．
（1）若温度和压强均未改变，则：V（B）=______；x=______
（2）若温度不变，压强变为0.9p，则：V（C）=______；x=______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据v=计算v（A），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B）；
一定温度下，容器的体积为定值，压强未改变，说明气体的物质的量不变，即反应前后气体的化学计量数之和相等，据此确定x的值；
（2）温度不变，容器的体积为定值，压强变为0.9p，压强之比等于物质的量之比，据此计算amin时反应混合气体总的物质的量，根据n=cV计算A的物质的量变化量，据此根据差量法计算x的值；
根据速率之比等于化学计量数之比计算v（C）．
解答：解：（1）反应前，A的浓度为=0.2mol/L，故v（A）==mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=v（A）=×mol/（L?min）=mol/（L?min）；
一定温度下，容器的体积为定值，压强未改变，说明气体的物质的量不变，即反应前后气体的化学计量数之和相等，2+3=x+3，解得x=3；
故答案为：mol/（L?min）；3；
（2）a min后，A的物质的量变化为0.4mol-0.1mol/L×2L=0.2mol，
2A（气）+3B（气）?xC（气）+2D（气）气体减少△n
2                                   （3-x）
0.2mol                        （0.4mol+0.6mol）×（1-0.9）=0.1mol
所以2：（3-x）=0.2mol：0.1mol，解得x=2
速率之比等于化学计量数之比，故v（C）=v（A）=mol/（L?min），
故答案为：mol/（L?min），2．
点评：考查化学反应速率、化学平衡的有关计算等，难度不大，注意（2）中差量法的利用，全面掌握基础知识．