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    某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：

    方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；

    方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

    下列说法正确的是(    )

    A.常温时将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(H2SO4)溶液和盐(FeCl3)溶液

    B.设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+

    C.按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOH

    D.这两组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法

    B 

    解析：Cu不能溶于稀H2SO4溶液；Na2CO3属于盐类；这两组同学在研究物质性质时还使用了分析法等。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
    方案1：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验．
    方案2：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验．
    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果．例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢和高碳钢，利用数轴的分类法可将其表示为

    根据这一分类法回答下列问题：
    （1）将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上（常温下）：

    （2）某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种方案：
    方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验．
    方案Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，边行实验．
    ①根据方案Ⅰ进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7．由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类，这样划分是否合理？为什么？
    ②在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的KCl和NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，请你设计一种简单的方法区分这两种物质：
    焰色反应透过钴玻璃呈紫色说明是氯化钾，焰色反应呈黄色为氯化钠
    焰色反应透过钴玻璃呈紫色说明是氯化钾，焰色反应呈黄色为氯化钠
    ．
    ③在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他化合物中的
    H2SO4
    H2SO4
    可加以区分，有关反应的化学方程式分别为
    H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
    H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
    ．
    ④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类．在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3，很容易区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，请你帮忙解决这一难题（试剂只限于上述六种物质）：
    在两支试管中分别加入少许硫酸溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合液中分别滴入碳酸钠溶液，若有气泡生成，则加入的未知液为NaCl，若无气泡生成，则加入的未知液为NaOH溶液；
    在两支试管中分别加入少许硫酸溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合液中分别滴入碳酸钠溶液，若有气泡生成，则加入的未知液为NaCl，若无气泡生成，则加入的未知液为NaOH溶液；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组欲研究FeCl3．稀H2SO4．KCl．NaCl．Na2CO3．NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案①：将它们按照酸．碱．盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案②：将它们按照钠盐．钾盐．铁盐与其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验．请完成填空．
    [实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol?L-1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里．
    （1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色黑体．
    （2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是
     
    ．
    （3）写出所形成原电池负极的电极反应式：
     
    ．
    （4）欲利用此反应测定合金中铝的金属，理论上还应该测定哪些数据？请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据．
    方法 需测定的数据
    ① 测定产生的H2的体积
    ②
     
    [实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1mol?L-1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在．写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：
     
    ．
    [实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中商加a mLC1mol?L-1NaOH之后，改成滴加C2mol?L-1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂总体积V（mL）间的关系如图所示．据此，回答下列问题：
    （1）图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体积的两倍，则C1/C2=
     
    ；
    （2）所加入NaOH溶液的体积a=
     
    mL．

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