100 mL硝酸和硫酸的混合溶液中.加入50mL 4 mol·L-1的NaOH溶液,恰好完全中和,然后再向反应后的混合溶液中加入足量BaCl2溶液,可得到得沉淀11.65g求:⑴原混合溶液中H+的物质的量浓度.⑵原混合溶液中所含HNO3的质量为多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（本小题8分）100 mL硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL 4 mol·L-1的NaOH溶液,恰好完全中和,然后再向反应后的混合溶液中加入足量BaCl2溶液,可得到得沉淀11.65g求：

⑴原混合溶液中H+的物质的量浓度。

⑵原混合溶液中所含HNO3的质量为多少？

2 mol/L ; 6.3g

【解析】

试题分析：(1)加入氢氧化钠发生酸碱中和反应由H++OH-=H2O得，n（H+）=n（OH-）0.05Lx4mol/L=0.2mol/L,H+的浓度为=2mol/L，答案为2mol/L；（2）n（H2SO4）=n（BaSO4）==0.05mol，则溶液中硝酸的物质的量为0.2mol-0.05molx2=0.1mol，硝酸的质量为0.1molx63g/mol=6.3g，答案为6.3g

考点：物质的量的有关计算

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①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 ④用碱式滴定管取23.10 mL溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

A．①②④ B．③⑥ C．②③④⑥ D．③⑤⑥

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（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是_____ _____。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______ ________，_______ __________。

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。

（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

其正确的操作顺序为_____________________________________________。（填代号）

（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视标线 ⑤定容时仰视标线

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A、氧化性 B、碱性 C、酸性 D、还原性

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下列说法正确的是

A．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L

B．0.5 mol H2所占的体积是11.2 L

C．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L

D．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L

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请回答：

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