Question

【题目】下列说法正确的是( )

已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJmol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJmol－1

B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJmol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 根据2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1可知1mol氢气燃烧生成1mol液态水放出热量为285.8 kJ，则氢气燃烧热为285.8 kJmol1，故A错误；

B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，设质量均为1g。根据热化学方程式，2molH2即4gH2完全燃烧放出的热量为571.6kJ，则1gH2完全燃烧放出的热量为=142.9kJ。同理可计算1g甲醇完全燃烧放出的热量为 22.69kJ，所以H2(g)放出的热量多，故B正确；

C.由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1知，生成1mol水放出57.3KJ热量，而反应H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)生成2mol水，且生成BaSO4沉淀也有热量变化，所以反应热不是－57.3 kJmol－1，故C错误；

D. ①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1

②2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJmol－1

按盖斯定律计算①×3②得到：6H2(g)+2CO2(g)═2CH3OH(l)+2H2O(l) △H=262.8 kJmol1，则正确的热化学方程式是：3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l) △H=131.4 kJmol1，故D错误；

故选B。