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    某物质可由两种单质直接化合生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列物质中不符合上述条件的是

    A．AlCl3 B．Na2O2 C．FeCl2 D．Al2S3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在医疗上常使用一种热敷袋，袋内盛装的主要成分是：铁屑、碳粉、木屑、食盐、水等。热敷袋使用之前用塑料袋封装，使之与空气隔绝。使用时，打开塑料袋让空气进入，轻揉热敷袋，就会放出热量。使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成。试填写下列空白：

    （1）热敷袋放出的热量来源于_____________________________。

    （2）铁屑、碳粉、食盐、水混合后，发生化学变化的原理是_____________________。

    （3）写出使用热敷袋的过程中发生的电极反应式和有关的化学方程式：

    负极：____________，正极：____________，总反应：___________________。[来源:学#网Z

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北大名县一中高一上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．H2SO4 的摩尔质量是 98 g B．1 mol H2O 的质量是 18 g/mol

    C．Cl-的摩尔质量是 35.5 g/mol D．1 mol N2 的体积是 22.4 L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上学期12月月考化学试卷（教师版） 题型：选择题

    某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是

    A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应

    B．放电时正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4

    C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应

    D．充电时阳极反应为：Li++e-==Li

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省高三上学期第六次考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

    （1）含氰废水中的CN－有剧毒。

    ①CN－中C元素显+2价， N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是

    ②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 。

    （2）含乙酸钠和对氯酚(）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。

    ①B是电池的 极（填“正”或“负”）；

    ②A极的电极反应式为 。

    （3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根离子）。

    ①阳极的电极反应式为

    ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：

    ③电解过程中，采取一定措施可控制阳极室pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。

    400mL 10 g•L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g•L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L。（乳酸的摩尔质量为90 g• mol-1）

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省顺德市高三上第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（H-1，C-12）

    A．1mol.L-1的Ca(ClO)2溶液中含ClO－数目为2NA

    B．22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2NA、3NA

    C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA（H-1，C-12）

    D. 1 mol -OH与1 molOH-所含电子数均为9 NA

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省临沂市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    右表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法错误的是

    X

    Y

    W

    Z

    T

    A．气态氢化物稳定性：Z > W

    B．简单离子半径：X < Y

    C．液态WZ4气化需克服分子间作用力

    D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省金丽衢十二校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：

    MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

    K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3

    相关物质的溶解度数据见下表：

    20℃

    K2CO3

    KHCO3

    K2SO4

    KMnO4

    s(g/100g水)

    111

    33.7

    11.1

    6.34

    已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色。

    实验流程如下：

    请回答：

    （1）步骤①应在 中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。

    A．烧杯 B．蒸发皿 C．瓷坩埚 D．铁坩埚

    （2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是 。

    A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸

    ②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是 。

    ③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是 。

    A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全

    B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全

    C．用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全

    D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全

    （3）步骤④的操作是把滤液移至蒸发皿内，用小火加热，当浓缩至 （填实验现象）时，停止加热，冷却，即有KMnO4晶体析出。

    （4）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是 。

    （5）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。

    ①实验时先将草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol·L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为 g。[已知Mr(H2C2O4·2H2O)=126]

    ②量取KMnO4溶液应选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上期末理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    3－对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

    已知：HCHO＋CH3CHOCH2＝CHCHO＋H2O

    （1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有________种。D的含苯环且苯环上三元取代物，显酸性的同分异构体有 种。B中含氧官能团的名称为_____________。

    （2）试剂C可选用下列中的________。

    a．溴水

    b．银氨溶液

    c．酸性KMnO4溶液

    d．新制Cu(OH)2悬浊液

    （3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为___________________________。

    （4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为____________________。

    （5）A、D、E中可以通过化学反应而使溴水褪色的是 。

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