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    阅读下列材料：已知Cu2+和Fe2+在pH为4～5的环境中不水解，而此情况下，Fe3+几乎全部水解，双氧水是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物为水．用粗氧化铜（含少量铁）制纯CuCl2溶液的过程如下：
    ①取50mL稀盐酸，加入一定量粗氧化铜，加热、搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液pH约为2；
    ②向滤液中加入双氧水搅拌；
    ③向滤液中加入过量的纯氧化铜，微热，充分搅拌，经测定溶液的pH约为5；
    ④过滤；
    ⑤浓缩溶液．
    （1）操作②中的离子方程式：
     
    ．
    （2）操作④中过滤后滤渣的成分是
     
    ．
    （3）浓缩过程中溶液颜色的变化
     
    ．
    （4）操作③中pH升高的原因是发生了反应
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：用粗氧化铜（含少量铁）制纯CuCl2溶液，
    ①取50mL稀盐酸，加入一定量粗氧化铜，加热、搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液pH约为2，溶液为氯化亚铁和氯化铜；
    ②向滤液中加入双氧水搅拌可将氯化亚铁氧化生成氧化铁；
    ③向滤液中加入过量的纯氧化铜，微热，充分搅拌，经测定溶液的pH约为5，可生成氢氧化铁沉淀；
    ④过滤得到氯化铜溶液；
    ⑤浓缩溶液．
    （1）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下氧化Fe2+生成Fe3+；
    （2）在pH为4～5的条件下Fe3+几乎全部水解生成Fe（OH）3；
    （3）浓缩后浓度增大，溶液由蓝色变为绿色；
    （4）CuO与酸反应消耗酸．
    解答： 解：用粗氧化铜（含少量铁）制纯CuCl2溶液，
    ①取50mL稀盐酸，加入一定量粗氧化铜，加热、搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液pH约为2，溶液为氯化亚铁和氯化铜；
    ②向滤液中加入双氧水搅拌可将氯化亚铁氧化生成氧化铁；
    ③向滤液中加入过量的纯氧化铜，微热，充分搅拌，经测定溶液的pH约为5，可生成氢氧化铁沉淀；
    ④过滤得到氯化铜溶液；
    ⑤浓缩溶液．
    （1）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下氧化Fe2+生成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
    故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （2）在pH为4～5的条件下Fe3+几乎全部水解生成Fe（OH）3，CuO过量，则）③中过滤后滤渣的成分是Fe（OH）3与CuO，
    故答案为：Fe（OH）3与CuO；
    （3）浓缩后[Cu（Cl）4]2-浓度增大，溶液由蓝色变为绿色，故答案为：蓝色变为绿色；
    （4）CuO与酸反应消耗酸，反应的离子方程式为，CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O．
    点评：本题考查较为综合，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目涉及氧化还原反应、盐类的水解、PH试纸的使用以及CuO的与酸的反应等知识，题目难度中等，注意把握基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、化学反应的速率越大，化学反应的限度越大
    B、化学反应中既有物质变化，又有能量变化
    C、化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学键形成
    D、可逆反应达到化学平衡状态，反应依然在进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中．1mol X水解得到1molY和1mol CH3CH2OH，X、Y的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O．且x分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%．
    （1）1个Y分子中应该有
     
    个氧原子．
    （2）X的分子式是
     
    ．
    （3）G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：

    ①写出A的结构简式
     
    ．
    ②E→F的反应类型是
     
    反应，该反应的化学方程式为
     
    ．
    ③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    i．分子内除了苯环无其他环境结构，且苯环上有2个对位取代基．
    ii．一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应也能和FeCl3溶液发生显色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化铁胶体与氯化铁溶液，具有的共同性质是（　　）
    A、能透过半透膜
    B、分散质颗粒直径都在1～100mm之间
    C、呈红褐色
    D、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A是一种烃，C、E均是家庭厨房常用的调味品的主要成分，含E的调味品还可以用来清除水壶中的水垢．A与溴的四氯化碳溶液反应生成B．
    A～F有如下的转化关系：

    （1）写出以下反应的反应类型：A生成C的反应：
     
    ；C和E反应生成F：
     
    ；
    （2）写出以下反应的化学方程式（注明必要的反应条件）：A生成B：
     
    ；A生成C：
     
    ；C和E反应生成F：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列能达到实验目的是（　　）
    A、
    分离乙酸和乙醇
    B、
            制取少量蒸馏水
    C、
      转移溶液
    D、
    分离碘酒中的碘和酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准（CB2760-2011）规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25g?L-1．为测定某葡萄酒中SO2含量设计方案如下：
    葡萄酒（100.00mL）
    盐酸
    蒸馏
    馏分
    一定条件
    用标准溶液滴定
    计算SO2含量
    （1）用图一装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分．

    ①若C中盛装H2O2溶液，则SO2与其完全反应的化学方程式为：
     

    除去C中过量的 H2O2，然后用0.04000mol?L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图二中的
     
    （填字母序号）．
    ②滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO2）含量为
     
     g．L-l．
    （2）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值偏高，因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：
    ①将图一装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0.01000mol?L-1标准I：溶液滴定，反应的化学方程式为：SO2+I2十2H2O═H2SO4十2HI，可选择作指示剂，滴定终点的现象是
     
    ．
    ②盐酸虽然对此实验无干扰，但由于在上述实验过程中，存在空气的氧化作用，会使测定结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    E和M均为生活中常见的金属元素．现有如下反应关系：

    （1）反应①的反应类型是
     
    （填序号）．
    a．氧化还原反应   b．复分解反应    c．置换反应
    （2）Y溶液可使KSCN溶液显红色．向X的溶液中加入NaOH溶液，会出现的现象是：
     
    ．
    （3）K2EO4为高效绿色净水剂，可通过反应③制得，反应③的化学方程式是
     
    ．
    （4）用K2EO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压．其总反应可写成：3Zn+2K2EO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2E（OH）3+4KOH，则放电时正极的电极反应式为：
     
    ．放电时消耗32.5g Zn时转移
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如图所示（无关物质已经略去）：

    （1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为
     
    、
     
    ．
    （2）D溶液pH
     
    7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是
     
    ．（用化学式表示）
    （4）等物质的量浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者
     
    后者（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是
     
    ．

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